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一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应式为:2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是(  )
分析:由电池总反应2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O可知,原电池工作时C2H6被氧化生成K2CO3,应为原电池的负极,电极反应式为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,O2得电子被还原,应为原电池正极,电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-,结合电极反应式解答该题.
解答:解:A.负极电极反应式为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,由电极方程式可知每消耗1molC2H6,则电路上转移的电子为14mol,故A正确;
B.负极发生氧化反应,应为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,故B错误;
C.由负极电极方程式可知,负极消耗OH-离子,负极周围的pH值减小,故C错误;
D.电池工作过程中,电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O,反应消耗OH-离子,溶液的pH值逐渐减小,故D错误.
故选A.
点评:本题考查原电池知识,题目难度中等,注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化,正确书写电极方程式为解答该题的关键,做题时注意体会.
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