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2.写出下列反应的化学方程式或离子方程式
(1)将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(2)用稀硝酸洗涤银镜的离子方程式3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
(3)工业制备粗硅的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
(4)电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
(5)向漂白粉溶液中通入少量CO2气体的离子方程式Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
(6)在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O.

分析 (1)至中性,反应生成硫酸钡、硫酸钠和水,则二者以1:2反应;
(2)银与稀硝酸反应生成硝酸银、NO气体和水;
(3)工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅,该反应为不属于离子反应;
(4)用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极氯离子放电生成氯气,阴极氢离子得到电子生成氢气,该反应为离子反应;
(5)少量二氧化碳和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸,该反应为离子反应;
(6)强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4,该反应为离子反应.

解答 解:(1)至中性,反应生成硫酸钡、硫酸钠和水,则二者以1:2反应,反应的离子反应为:2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓,
故答案为:2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓;
(2)银与稀硝酸反应的离子方程式为:3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O,所以可用稀硝酸洗涤银镜,
故答案为:3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O;
(3)工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅,反应的化学方程式为:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑,
故答案为:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑;
(4)电解饱和食盐水,溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气,氢离子在阴极得到电子生成氢气,阴极附近氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠,反应的离子方程式:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑,故答案为:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑;
(5)漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体生成碳酸钙和次氯酸,反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO,
故答案为:Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO;
(6)强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4、氯化钠和水,反应的离子反应为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O,
故答案为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O.

点评 本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重水解反应、氧化还原反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒,综合性较强,题目难度不大.

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