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    现有X、Y、Z、W、R五种元素，其中前四种为短周期主族元素．X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6；X、Z同主族，W与X、Y均不同周期，R2+的价电子排布式为3d5．
    （1）R元素在周期表中的位置
     
    ；W2X2的电子式
     
    ．
    （2）X、Y、Z的最低价氢化物中：沸点最高的是
     
    （填化学式）；共价键键能最小的是
     
    ；X、Y、Z的杂化类型
     
    （填相同或不相同）．
    （3）若R的晶体中每个晶胞平均含有2个R原子，请在图中晶胞中用?标出未画出的R原子．
    （4）将1.19g ZXY2溶于100mL水中发生非氧化还原反应，生成2种酸，反应方程式为
     
    ；所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,晶胞的计算
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：X、Y、Z、W、R五种元素，其中前四种为短周期主族元素，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，则Y为Cl元素；W与X、Y均不同周期，则W为H元素；R2+的价电子排布式为3d5，则R2+核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，R原子核外电子数=2+8+8+5+2=25，故R为Mn，据此解答．
    解答： 解：X、Y、Z、W、R五种元素，其中前四种为短周期主族元素，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，则Y为Cl元素；W与X、Y均不同周期，则W为H元素；R2+的价电子排布式为3d5，则R2+核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，R原子核外电子数=2+8+8+5+2=25，故R为Mn，
    （1）R为Mn元素，在周期表中的位置为第四周期ⅦB族；H2O2的电子式为，
    故答案为：第四周期ⅦB族；；
    （2）X、Y、Z的最低价氢化物中分别为H2O、HCl、H2S，水分子之间存在氢键，常温下为液体，而HCl、H2S为气态，故H2O的沸点最高；非金属性O＞S、Cl＞S，故H-S键的键能最小；H2O分子中O原子价层电子对数=2+
    6-1×2
    2
    =4，O原子为sp3杂化，HCl分子中Cl原子价层电子对数=1+
    7-1×1
    2
    =4，Cl原子为sp3杂化，H2S分子中S原子价层电子对数=2+
    6-1×2
    2
    =4，S原子为sp3杂化，O、Cl、S原子杂化类型相同，
    故答案为：H2O；H2S；相同；
    （3）若R的晶体中每个晶胞平均含有2个R原子，由于体心有1个R原子，二者晶胞中R原子还位于顶点，故应还有7个R原子位于顶点，晶胞结构如图，
    故答案为：；
    （4）将1.19g SOCl2溶于100mL水中发生非氧化还原反应，生成2种酸，应适时HCl与H2SO3，反应方程式为SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO3，HCl的浓度为H2SO3的2倍，且H2SO3是弱电解质，溶液中c（Cl-）＞c（HSO3-），H2SO3的一级电离远大于其二级电离，故溶液中c（HSO3-）＞c（SO32-），溶液中OH-浓度最小，故所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-），
    故答案为：SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO3；c（Cl-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电子式、分子结构与性质、化学键、杂化理论、晶胞结构、离子浓度比较等，题目比较综合，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等，推断元素是解题关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A、分子式为C17H14O5N
    B、在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐
    C、1mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8mol H2
    D、贝诺酯既属于酯类又属于蛋白质类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0
    B、铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
    C、NaClO溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液碱性增强
    D、t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，
    c(NO)?c(SO3)
    c(NO2)?c(SO2)
    的值及SO2转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10-7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10-7克，（1国际单位的2种盐的物质的量相等），则青霉素的相对分子质量为（　　）
    A、371.6
    B、355.6
    C、333.6
    D、332.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子．
    （1）加入铝粉产生H2，说明铝具有
     
    （填“氧化性”或“还原性”）．
    （2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在．
    设计实验证实如下：
    装 置 现 象
    ⅰ．实验初始，未见明显现象
    ⅱ．过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
    ⅲ．试管变热，溶液沸腾
    ①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是
     
    ．
    ②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
    实  验 内  容 现  象
    实验1  将湿润KI-淀粉试纸置于空气中 未变蓝
    实验2 用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体 试纸变蓝
    a．浅棕色气体是
     
    ．
    b．实验1的目的是
     
    ．
    c．实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
     
    Al+
     
    NO3?+
     
     
    ═
     
    Al3++
     
    NO↑+
     
     

    （3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．
    重新设计实验证实如下：
    装 置 现 象
    ⅰ．实验初始，未见明显现象
    ⅱ．过一会儿，出现气泡，有刺激性气味
    为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI-淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．
    ①刺激性气味的气体是
     
    ．
    ②产生该气体的离子方程式是
     
    ．
    （4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是
     
    ．
    （5）实验结果证实：NO3?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨和肼（N2H4）是氮的两种常见氢化物，在科学技术和生产中有重要的应用．
    （1）T业上从氨制备硝酸的主要工艺流程是
     
    （以化学方程式表示）．
    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T/℃ 165 175 185 195
    K 111.9 7.1 50.6 3.8
    ①焓变AH（填“＞”、“＜”或“一”）
     
    ．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（a）的关系．a随着x增大而增大的原因是
     
    ．
    ③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为
     
    ．
    （3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：
    Ⅰ．N2H4+H2O?N2H5++OH-
    Ⅱ．N2H5++H2O?N2H5++OH-
    ①常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的C（H+）为
     
    ．
    ②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度．常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，过氧化氢作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知1.6g N2H4（l）在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （6）肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过海水能获得淡水、食盐、镁等，食盐可进一步用于氯碱工业．请回答下列问题．
    （1）列举两种海水淡化的方法：
     
    、
     
    ．
    （2）氯碱工业通过电解饱和食盐水能获得烧碱和氯气等物质，该反应的化学方程式为
     
    ，如图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图．其中石墨接电源
     
    极，电解时铁电极的电极反应式为
     
    ．电解过程中通过离子交换膜的主要离子是
     
    ．
    （3）侯氏制碱法中，首先向饱和食盐水中通入CO2和NH3制备NaHCO3，其化学方程式为
     
    ；先通入的是
     
    （填化学式），其理由是
     
    ；再利用NaHCO3受热分解可制备纯碱．
    （4）目前世界上60%以上的镁都是从海水中提取的，已知：MgO和MgCl2的熔点分别为2852℃和714℃．分析说明工业上采用电解熔融MgCl2而不是电解熔融Mg0的理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验方案能达到实验目的是（　　）
    编号 A B C D
    实验
    方案
    食盐水
    置于光亮处
    实验
    目的    		 验证铁钉发生析氢腐蚀 从碘与NaCl混合溶液中分离出碘 实验室制备乙炔 验证甲烷与氯气发生化学反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，尿素[CO（NH2）2]与NO反应生成N2和另外2种对环境无污染的氧化物．如图是CO（NH2）2与某种烟气中NO的物质的量之比分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度（t）变化的图象．下列说法错误的是（　　）
    A、尿素脱除NO的反应为：2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2
    B、图中a，对应CO（NH2）2与NO的物质的量之比为1：2
    C、在900℃左右，NO的脱除率最佳
    D、NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，图中a从A点到B点经过0.8s，这段时间内NO的脱除平均速率为1.5×10-4mg/（m3?s）

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