氨是最重要的氮肥.是产量最大的化工产品之一.其合成原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 KJ/moL．试回答下列问题: 氨的合成是一个可逆反应.为了探索合成氨的最佳条件.人们进行了大量的研究． (1)下列有关做法不适宜的是 A.常采用循环法.使未转化的氮气和氢气得到充分的利用． B.综合考虑各方面的因素.压强控� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(化学与技术)氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，其合成原理为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 KJ/moL．试回答下列问题：

氨的合成是一个可逆反应，为了探索合成氨的最佳条件，人们进行了大量的研究．

(1)下列有关做法不适宜的是________

A、常采用循环法，使未转化的氮气和氢气得到充分的利用．

B、综合考虑各方面的因素，压强控制在20－50 MPa之间为宜

C、利用电解水制氢气，作为合成氨的原料，

D、使用铁触媒为催化剂，在500℃时获得最大催化效益．

(2)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________(填序号)

A、采用较高压强(20－50 MPa)

B、采用500℃的高温

C、用铁触媒为催化剂

D、将生产的氨液化并及时从体系中分离出来，N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂

(3)在298 K时，将10 moL　N₂和30 moL　H₂放入合成塔中，为何放出的热量小于924 KJ？

(4)怎样知道在合成氨工业有氨气生成？

(5)如果提高单位时间内氨气的产量，对温度而言，在________(填高温或低温)下有利．

答案：
解析：

　　(1)C(3分)

　　(2)AD(3分)

　　(3)该反应为可逆反应，10 moL　N₂和30 moL　H₂不可能完全反应，所以放出的热量小于10×92.4 KJ＝924 KJ(3分)

　　(4)用湿润的红色石蕊试纸放在出口处，若试纸变蓝说明有氨气生成(3分)

　　(5)高温(3分)

练习册系列答案

口算心算速算天天练江苏人民出版社系列答案

开心考卷单元测试卷系列答案

开心试卷期末冲刺100分系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．工业上合成氨的部分工艺流程如图1：

反应体系中各组分的部分性质见下表：

气体	氮气	氢气	氨
熔点（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸点（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

（1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到

-33.42

℃使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是

N₂、H₂

．
（2）工业上采取用上述（1）操作的目的：

及时分离出氨气，平衡正向移动，提高氨气的产率，且循环利用氮气和氢气，提高氮气和氢气的转化率

．
（3）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

．
（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图2所示．下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d （t₁时刻）和点 e （t₂时刻）处n（N₂）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n（H₂）比图2中d点的值大．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＜0，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：

反应体系中各组分的部分性质见下表：

气体	氮气	氢气	氨
熔点/℃	-210.01	-252.77	-77.74
沸点/℃	-195.79	-259.23	-33.42

(1)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程，即反应后通过把混合气体的温度降低到____________，使混合气体分离出产品，N₂、H₂继续循环。写出该反应的化学平衡常数表达式：K=____________。

(2)运用化学反应速率和化学平衡的观点说明工业上采用“使混合气体分离出产品，N₂、H₂继续循环”的生产措施的理由：___________________________________________________。

(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_____________________________。

(4)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图甲所示。下列叙述正确的是____________。

A.点a的正反应速率比点b的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D.其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n(H₂)比图中d点的值大

(5)1998年希腊亚里斯多德大学的Marncellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如下图乙。阴极的电极反应式为__________________________________________________________________。