分析 (1)由图可知,NH3物质的量减少1.5mol-0.2mol=1.3mol,结合反应可知生成氢气为1.3mol×$\frac{3}{2}$=1.95mol,结合c=$\frac{n}{V}$计算;
(2)结合v=$\frac{△c}{△t}$计算;
(3)开始浓度大反应速率快,后来浓度减小、且反应为吸热反应,温度降低;
(4)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)
开始 1.5 0 0
转化 1.3 0.65 1.95
平衡 0.2 0.65 1.95
结合压强之比等于物质的量之比计算.
解答 解:(1)由图可知,NH3物质的量减少1.5mol-0.2mol=1.3mol,结合反应可知生成氢气为1.3mol×$\frac{3}{2}$=1.95mol,则此时容器内物质浓度c(H2)=$\frac{1.95mol}{10L}$=0.195mol/L,故答案为:0.195;
(2)0~2min内以NH3表示的平均反应速率v(NH3)=$\frac{\frac{1.3mol}{10L}}{2min}$=0.065mol/(L•min),故答案为:0.065;
(3)开始浓度大反应速率快,后来浓度减小、且反应为吸热反应,温度降低,则分解速率先快后慢,故答案为:先快后慢;
(4)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)
开始 1.5 0 0
转化 1.3 0.65 1.95
平衡 0.2 0.65 1.95
由压强之比等于物质的量之比可知,容器内起始时与平衡时的压强比为$\frac{1.5}{0.2+0.65+1.95}$=15:28,
故答案为:15:28.
点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握图中物质的量变化、速率及压强比的计算为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意图象的应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | NaOH═Na++O2-+H+ | B. | MgCl2═Mg2++Cl22- | ||
| C. | KClO3═K++Cl-+3O2- | D. | NH4NO3═NH4++NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
| A. | 每生成2 mol AB时吸收(a-b) kJ能量 | |
| B. | 该反应热△H=+(a-b) kJ•mol-1 | |
| C. | 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D. | 断裂1 mol A-A和1 mol B-B键时放出a kJ能量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| 温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
| A. | 4 s时c(B)为0.38 mol/L | |
| B. | 830℃达平衡时,A的转化率为80% | |
| C. | 反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动 | |
| D. | 1200℃时反应C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常数的值为2.5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | ①④⑥ | B. | ①②③ | C. | ②③⑤ | D. | ①②⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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