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    对于CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，某温度下平衡常数是1，向一密闭容器内同时加入CO(g)，H2O(g)，CO2(g)，H2(g)各1 mol，在该温度下，建立平衡时，下列有关CO的物质的量判断中正确的是

    [　　]

    A．大于1 mol
    B．小于1 mol
    C．等于1 mol
    D．无法确定
    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH ＝－akJ·mol－1

    （1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ① a __0（填“＞” “＜” “＝”）。

    ② 下列说法正确的是_         _（填序号）。

    a．1 molCO(g) 和2 mol H2(g) 所具有的能量小于1 mol CH3OH(g) 所具有的能量

    b．将1 molCO(g) 和2 mol H2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量

    c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小

    d．如将一定量CO(g)  和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热a KJ，则此过程中有1 mol CO(g) 被还原

    （2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示：

    ① 该合成路线对于环境保护的价值在于_                                  _。

    ② 15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2

    吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：

                                                                                。

    （3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极

    反应式为：_                                                                 _。

    （4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

    _                                                                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省成都市树德协进中学高二5月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－a kJ·mol－1

    （1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
    ①a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
    ②下列说法正确的是_         _（填序号）。
    a．1mol CO(g)和2mol H2(g)所具有的能量小于1mol CH3OH(g)所具有的能量
    b．将1mol CO(g)和2mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量
    c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小
    d．如将一定量CO(g) 和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热aKJ，则此过程中有1molCO(g)被还原
    （2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示：

    ①该合成路线对于环境保护的价值在于_                                  _。
    ②15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2
    吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：
                                                                                。
    （3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极
    反应式为：_                                                                 _。

    （4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
    _                                                                            。

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是

    A．平衡常数表达式为K＝

    B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化

    C．升高体系温度，平衡常数K减小

    D．增加C(s)的量，平衡正向移动

     

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    科目：高中化学 来源：2014届云南省昆明市高二9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (共10分)

    （1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

    ①图中所示反应是         (填“吸热”或“放热”)反应，该反应       (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加热，该反应的△H =             (用含E1、E2的代数式表示）。

    ②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____________________________________。

    （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径Ⅰ　①C(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1<0

    途径Ⅱ　先制水煤气：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0

    再燃烧水煤气：

    ③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　ΔH3<0           ④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)　ΔH4<0

    请回答下列问题：

    ①判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    ②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是_________________________________。

    ③由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________。

    (3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH1＝－25 kJ·mol－1       ①

    3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g)   ΔH2＝－47 kJ·mol－1    ②

    Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)    ΔH3＝＋19 kJ·mol－1      ③

    请写出CO还原FeO的热化学方程式：______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省成都市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ΔH ＝－a kJ·mol－1

    （1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ① a __0（填“＞” “＜” “＝”）。

    ② 下列说法正确的是_          _（填序号）。

    a．1 mol CO(g) 和2 mol H2(g) 所具有的能量小于1 mol CH3OH(g) 所具有的能量

    b．将1 mol CO(g) 和2 mol H2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量

    c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小

    d．如将一定量CO(g)  和H2(g) 置于某密闭容器中充分反应后放热a KJ，则此过程中有1 mol CO(g) 被还原

    （2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示：

    ① 该合成路线对于环境保护的价值在于_                                   _。

    ② 15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2

    吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：

                                                                                 。

    （3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极

    反应式为：_                                                                  _。

    （4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

    _                                                                             。

     

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