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    已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。

    (1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为 。

    a.大于7 b.等于7 c.小于7

    (2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L。

    (3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。

     

    （1)b (2)10-10 10-12 (3)M++H2OMOH+H+

    【解析】(1)pH=3的盐酸中的c(H+)与pH=11的氢氧化钡溶液中的c(OH-)相等，都等于1×10-3 mol·L-1，二者等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性。

    (2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。

    (3)a+b=14的意义为酸中c(H+)与碱中c (OH-)相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。故弱碱阳离子M+水解。

     

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    A.往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2+)增大

    B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

    C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应ΔH＞0

    D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-3盐类的水解练习卷（解析版） 题型：选择题

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    (1)a点溶液中c(H+)为 。

    (2)b点溶液中离子浓度大小顺序为 或 或 。c点溶液中的离子浓度大小顺序为 。

    (3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是 ，滴定过程中宜选用 作指示剂。

     

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    在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是( )

    A.水；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

    B.0.1 mol/L盐酸；c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

    C.0.1 mol/L醋酸；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

    D.0.1 mol/L氢氧化钠；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-2水的电离和溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A.25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw

    B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋

    C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－

    D.100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

     

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    甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

    乙：① 用pH计测定浓度均为0.1 mol·L-1 的HA溶液和稀盐酸的pH；

    ② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。

    (1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的

    pH 1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：

    (填序号)

    A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

    B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢

    C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢

    (2) 乙同学设计的实验第 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：

    ①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂(选填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；

    ②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂。

    A.NaA固体(可完全溶于水)

    B.1 mol·L-1 NaOH溶液

    C.1 mol·L-1 H2SO4

    D.2 mol·L-1 HA

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 7-2化学平衡状态化学平衡移动练习卷（解析版） 题型：选择题

    某密闭容器中，可逆反应 L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是( )

    A.该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率

    B.达到平衡后向容器中加入L，平衡向右移动，G的转化率增大

    C.图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数

    D.图中的y可能是达到平衡时G的转化率

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-3化学键练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（ ）

    A.氯气 二氧化碳 氢氧化钠

    B.氯化钠 过氧化氢 氯化铵

    C.氯化钠 过氧化钠 氯化铵

    D.氯化钠 氦气 氢氧化钠

     

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