有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、CO32-、SO42-，现取三份100.00ml溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.896L（标准状态下）．
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据实验回答下列问题：
（1）判断K+、Cl-是否存在？K+______，Cl-______（填下列序号）
A．一定存在 B．可能存在 C．一定不存在
（2）原溶液中，肯定存在的各离子的物质的量浓度分别为多少？
【答案】
分析：①第一份加入AgNO
3溶液有沉淀产生．说明含有Cl
-、CO
32-、SO
42-；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.896L（标准状态下），证明一定含有NH
4+；生成的气体为氨气物质的量=
=0.04mol；
③第三份加足量BaCl
2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．证明原溶液中一定含有CO
32-、SO
42-；生成沉淀BaSO
4物质的量=
=0.01mol；生成的沉淀BaCO
3物质的量=
=0.02mol；依据离子共存可知溶液中一定不含Mg
2+；K
+、Cl
-不能确定；
解答：解：依据题干信息分析：①第一份加入AgNO
3溶液有沉淀产生．说明含有Cl
-、CO
32-、SO
42-；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.896L（标准状态下），证明一定含有NH
4+；生成的气体为氨气物质的量=
=0.04mol；
③第三份加足量BaCl
2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．证明原溶液中一定含有CO
32-、SO
42-；生成沉淀BaSO
4物质的量=
=0.01mol；生成的沉淀BaCO
3物质的量=
=0.02mol；依据离子共存可知溶液中一定不含Mg
2+；K
+、Cl
-不能确定；
（1）依据溶液中电荷守恒计算：一定含有CO
32-、SO
42-；NH
4+；正电荷=0.04mol，负电荷=0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，所以一定含有另一种阳离子K
+；氯离子可能含有；
故答案为：A；B；
（2）原溶液中，肯定存在的各离子的物质的量浓度分别为：C（CO
32-）=
=0.2mol/L；C（SO
42-）=
=0.1mol/L；C（NH
4+）=
=0.4mol/L；依据溶液中电荷守恒得到：C（K
+）+C（NH
4+）=2C（SO
42-）+2C（CO
32-）；C（K
+）=0.2mol/L，若溶液中含有氯离子，则C（K
+）＞0.2mol/L；
故答案为：：C（CO
32-）=0.2mol/L；C（SO
42-）=0.1mol/L；C（NH
4+）=0.4mol/L；C（K
+）≥0.2mol/L；
点评：本题考查了常见离子检验方法的应用，离子物质的量的简单计算，溶液中电荷守恒的应用，性质和反应现象是判断的依据，溶液电中性是判断离子存在的关键．
=0.04mol；
=0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=
=0.02mol；依据离子共存可知溶液中一定不含Mg2+；K+、Cl-不能确定；
=0.04mol；
=0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=
=0.02mol；依据离子共存可知溶液中一定不含Mg2+；K+、Cl-不能确定；
=0.2mol/L；C（SO42-）=
=0.1mol/L；C（NH4+）=
=0.4mol/L；依据溶液中电荷守恒得到：C（K+）+C（NH4+）=2C（SO42-）+2C（CO32-）；C（K+）=0.2mol/L，若溶液中含有氯离子，则C（K+）＞0.2mol/L；
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