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    9．某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3ˉ、NO3ˉ、Cl-、Br-中的若干种及一种常见金属阳离子（Mn+），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．

    请回答下列问题：
    （1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）．
    肯定存在的离子肯定没有的离子沉淀D
    化学式或
    离子符号
    （2）待测溶液中是否有SO42-、SO32-中的一种或两种．若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O，形成沉淀B时反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O．
    （3）若Mn+为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是K+；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是Na+．

    分析 由沉淀A与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀D为BaSO4，故溶液中SO42-、SO32-至少有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液A中含有Ba2+，在加入碱后能得到白色沉淀B，则原待测溶液中一定含有HCO3-；溶液B中加入足量的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测液中无Br-，不能确定是否有NO3-、CO32-、Cl-；
    若气体D遇空气变红色时，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO3；
    原子序数不大于20的金属阳离子有Li+、Be2+、Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+，Al3+与HCO，SO42-、SO32-与Ca2+不能大量共存，故金属阳离子不可能是Al3+或Ca2+，由待测溶液与浓NaOH溶液混合后无明显变化知溶液中没有Mg2+，结合Mn+为常见离子且原子序数不大于20知，Mn+只能是Na+或K+，可通过焰色实验来确定是钾还是钠，
    根据以上分析完成即可．

    解答 解：（1）沉淀A与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀D为BaSO4，故溶液中SO42-、SO32-至少有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液A中含有Ba2+，在加入碱后能得到白色沉淀B，则原待测溶液中一定含有HCO3-；溶液B中加入足量的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测液中无Br-，不能确定是否有NO3-、CO32-、Cl-，
    根据以上分析可知，原待测溶液中一定含有HCO3-；一定没有无Br-；沉淀D为：BaSO4，
    故答案为：HCO3-；Br-；BaSO4；
    （2）因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-中的一种或两种；
    若气体D遇空气变红色时，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO3，生成沉淀D的离子方程式为：3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O，
    沉淀B为碳酸钡，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，
    故答案为：含有SO42-、SO32-中的一种或两种；3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O；HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O；
    （3）原子序数不大于20的金属阳离子有Li+、Be2+、Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+，Al3+与HCO，SO42-、SO32-与Ca2+不能大量共存，故金属阳离子不可能是Al3+或Ca2+，由待测溶液与浓NaOH溶液混合后无明显变化知溶液中没有Mg2+，结合Mn+为常见离子且原子序数不大于20知Mn+只能是Na+或K+，可通过焰色实验来确定是钾还是钠，方法是：做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是钾；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是钠，
    故答案为：做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是K+；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是Na+．

    点评 本题考查了常见阴阳离子的检验方法，注意根据实验现象判断离子共存，要掌握根据实验现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子，本题难度中等．

    练习册系列答案
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    17．300mL 0.1mol•L-1的氯化钾溶液与100mL0.1mol•L-1 的氯化铁溶液的氯离子的物质的量的浓度之比是（　　）
    A．2：1B．1：1C．2：3D．1：3

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    18．为测定所使用锡粉的纯度，取质量为m的锡粉溶液稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2（SO4）3溶液，用物质的量浓度为c的K2Cr2O7的标准液滴定生成的Fe2+（酸性环境下Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液的体积为V．则锡粉中锡的质量分数是$\frac{3cVM}{M}$（Sn的摩尔质量为M，用含m、c、V、M的代数式表示）．

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    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．
    绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A （g）+B （g）?2C（g），如图为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应
    B．
    催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率．如图显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系
    C．
    将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，体系重新达到平衡，体系压强变化如图所示
    D．
    将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2 （g）?N2O4（g），如图表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．则c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是（　　）
    A．反应混合物中各物质的浓度的改变B．反应物转化率的改变
    C．正逆反应速率的改变D．反应容器中压强的改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．
    资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
    （1）用离子方程式表示其水溶液呈碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-
    （2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
    ②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-=A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
    （3）含氰废水中的CN-有剧毒．
    ①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）
    ②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
    ③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是d
    a．用石墨作阳极，铁作阴极
    b．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
    c．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    d．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成．

    （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
    （3）COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
    ①计算反应在第8min时的平衡常数K=0.234mol/L（保留小数点后三位）；
    ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
    ③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.031mol/L；
    ④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（l2-13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
    ⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试液变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质可能是①氧化物②盐③碱④单质⑤酸中的（　　）
    A．①⑤B．①②④⑤C．②D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标．

    请回答下列问题：
    （1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成铝的利用率降低；试剂X可选用B（填序号）．
    A．KOH      B．Ca（OH）2     C．CO2      D．CuO
    （2）流程中操作①的名称为过滤，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-．
    （4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：5H2+2NO3-+2H+ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+6H2O．

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