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    ①硫酸工业尾气　　②硝酸工业尾气　　③高炉煤气　　④焦炉气　　⑤炼钢过程中产生的棕色的烟气　　⑥煅烧石灰石的气体产物等烟气经净化处理后，都可以用作气体燃料的是

    [　　]

    A．①②④
    B．①③⑤
    C．④⑤⑥
    D．③④⑤
    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （16分）下表是甲城市某日空气质量报告：

    城市

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

    空气质量状况

    甲

    55

    SO2

    II

    良

    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。

    【探究实验】  实验一：用下图所示装置进行实验。

    ①A装置的作用是　　　　　　　 （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。

    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸

    变 　　 色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　。

    ③D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若实验中向装置内通入标准状况下1．12L SO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为　　　　　　mol。（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

    　　　实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH　　　　　　　 7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。

    【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，

    　　　 SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作催化剂。

    【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

    【知识联想】

    　　（1）酸雨造成的危害是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（举一例）。

    　　（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为　　　　　　　　　　　　　　，是造成酸雨的另一主要原因。

    【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人　　　　（填“水”或“乙醇”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省衢州二中高三下学期第一次综合练习理科综合试卷（化学部分） 题型：填空题

    钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂：
    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。
    某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡，SO2的平衡转化率(α)为80%。
    （1）5min内 v(SO3 )＝　　　　　　mol·L－1·min－1　
    （2）该温度下平衡常数K＝　　　　　　　　　　
    （3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图中画出反应速率变化图象。

    （4）硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵［即(NH4)2SO4］。
    （5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。

    ①用该电池电解(NH4)2SO4溶液生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　；若电解得1mol(NH4)2S2O8，则电池左槽中H＋将　　　(填“增大”或“减少”)　　　　mol。
    ②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三下学期第一次综合练习理科综合试卷（化学部分） 题型：填空题

    钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂：

     2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。

    某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡，SO2的平衡转化率(α)为80%。

    （1）5min内 v(SO3 )＝　　　　　　mol·L－1·min－1　

    （2）该温度下平衡常数K＝　　　　　　　　　　

    （3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图中画出反应速率变化图象。

    （4）硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵［即(NH4)2SO4］。

    （5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。

    ①用该电池电解(NH4)2SO4溶液生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　；若电解得1mol(NH4)2S2O8，则电池左槽中H＋将　　　(填“增大”或“减少”)　　　　mol。

    ②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：　　　　　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一下学期第一次月考化学（文）试卷 题型：填空题

    （16分）下表是甲城市某日空气质量报告：

    城市

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

    空气质量状况

    甲

    55

    SO2

    II

    良

    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。

    【探究实验】  实验一：用下图所示装置进行实验。

    ①A装置的作用是　　　　　　　 （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。

    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸

    变 　　 色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是　　　　　　　 　　　　　　　　。

    ③D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若实验中向装置内通入标准状况下1．12L SO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为　　　　　　 mol。（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

    　　　实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH　　　　　　　 7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。

    【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，

    　　　 SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作催化剂。

    【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

    【知识联想】

    　　（1）酸雨造成的危害是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（举一例）。

    　　（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为　　　　　　　　　　　　　　 ，是造成酸雨的另一主要原因。

    【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人　　　　（填“水”或“乙醇”）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，

    可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

    2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)　 ΔH＜0

    （1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是　　　　　　　　　 。

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

    ①发生器用冰水冷却的原因是　　　　　　　　　　　 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是　　　　　　　　　　 。

    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是　　　 （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是　　　 （填写选项序号）。

    a. 常压加热烘干　　　 b. 高压加热烘干　　　 c. 真空40 ℃以下烘干

    ③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：　　　　　　　　　　　　 ；

    浓硫酸的作用：　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

    （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173 0 g，

    用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过

    滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸

    铵的物质的量分数为　　　　　　　 。

    [Mr(NH2COONH4)=78g/mol、Mr(NH4HCO3) =79 g/mol、Mr(CaCO3)=100 g/mol]

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