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20.在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系;某温度时,A、B、C物质的量与时间的关系如图一,C的百分含量与温度的关系如图二.下列分析不正确的是(  )
A.该反应的平衡常数表达式为:K=$\frac{{C}_{(C)}}{{{C}^{2}}_{(A)}•{C}_{(B)}}$
B.0~4 min时,A的平均反应速率为0.01 mol/(L•min)
C.由T1向T2变化时,v正>v逆
D.平衡后升高温度,K值增大

分析 根据图一可知,随着反应的进行,A和B的物质的量减少,C的物质的量增大,则A和B是反应物,C是生成物,反应过程中,物质的量的变化量之比等于其计量数之比,所以A、B和C的计量数之比=(2.4-1.6)mol:(1.6-1.2)mol:(0.4-0)mol=0.8mol:0.4mol:0.4mol=2:1:1,当反应达到T3时,再升高温度C的含量降低,则正反应是放热反应,该反应的方程式为:2A(g)+B(g)?C(g)△H<0,以此解答该题.

解答 解:A.该反应方程式为:2A(g)+B(g)?C(g),则K=$\frac{{C}_{(C)}}{{{C}^{2}}_{(A)}•{C}_{(B)}}$,故A正确;
B.0~4分钟时,A的平均反应速率v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{2.4mol-1.6mol}{10L}}{4min}$=0.02mol/(L•min),故B正确;
C.由T1向T2变化时,还没有达到平衡状态,反应向正向移动,则v正>v逆,故C正确;
D.正反应是放热反应,温度越高K值越小,所以平衡后升高温度,K值减小,故D错误.
故选D.

点评 本题考查了化学平衡图象的分析,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,正确推断可逆反应及反应热是解本题关键,注意图2中探究反应热时,必须是当反应达到平衡状态后再改变温度来确定反应热,为易错点,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列反应中,不属于可逆反应的是(  )
A.2NO2=N2O4与N2O4=2NO2
B.H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI与2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2
C.CO2+H2O=H2CO3与 H2CO3=CO2↑+H2O
D.CaO+CO2=CaCO3与CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.为测定某有机含氧化合物A的结构,通过实验得出以下数据:
①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得生成5.4g H2O和8.8g CO2.
②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46.
③该有机物可与金属钠反应,生成氢气.
请回答:
(1)有机化合物A中碳原子与氢原子的个数比是1:3,A的结构简式为CH3CH2OH.
(2)化合物A在一定条件下脱水可生成B,B可加聚合成包装塑料.A转化为B的化学反应方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(3)化合物A可在一定条件下通过粮食制得,由粮食制得的A在一定温度下密闭储存,由于发生一系列的化学变化而变得有酯香味.在这一系列变化过程中,最后一步化学变化的化学方程式为,反应类型为酯化反应.
(4)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时,队医随即用氯乙烷(沸点为12.27oC)对受伤部位进行局部冷冻麻醉.请用B选择合适的方法制备氯乙烷,要求原子利用率为100%,制备反应方程式为CH2=CH2 +HCl $→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

8.三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如表所示.已知A、B、C三种元素的原子最外层电子数之和为15.据此填空:
AC
B
(1)写出B的元素符号:P,A元素的最高价氧化物的电子式.
(2)C元素的某种氢化物可用于实验室中制取O2,其化学式为H2O2.
(3)A元素的某种氢化物是天然气的主要成分,其在光照条件下可以与Cl2发生取代反应,该反应的产物有5种.
(4)写出C的气态氢化物与A的单质反应的化学方程式C+H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法不正确的是(  )
A.有机物  的名称为2-丁醇
B.蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物
C.合成有机物使用的单体有3种
D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.检验Fe2+溶液中是否混有Fe3+时,可选择的试剂是(  )
A.硫氰酸钾溶液B.硝酸
C.酸性高锰酸钾溶液D.氯水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ•mol-1.请根据下表所列数据判断,错误的是(  )
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y7801300210011600
A.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
B.元素X的常见化合价是+1
C.元素Y是ⅢA族元素
D.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.已知反应A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是(  )
A.达平衡后降低温度,混合气体平均相对分子质量减小
B.使用催化剂能加快反应速率,缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率
C.达平衡后升高温度并增大压强,有可能每一组分的百分含量都不改变,但平衡常数一定发生改变
D.达平衡后,降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.一定温度下,在某容器中进行如下可逆反应,当混合气体的平均摩尔质量不再改变时,说明反应达到平衡状态的是 (  )
①恒容时发生反应:A(g)+B(g)?3C(g)
②恒压时发生反应:A(g)+B(g)?2C(g)
③恒容时发生反应:A(g)+2B(g)?2C(g)+D(g)
④恒压时发生反应:A(g)+2B(g)?3C(g)J-D(s)
A.②③B.①④C.①③D.②④

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