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    已知，则标准状况下通入到

    的溶液中，发生反应的离子方程式正确的是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

    答案：C
    解析：

    依据题意：

    即

    故溶液中的全部被氧化，而部分被氧化．

    即

    其离子方程式即为：


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2是大气主要污染物，是形成酸雨的主要物质．某校学习小组对有关问题进行了探究：精英家教网
    （Ⅰ）已知反应：Na2SO3（固）+H2SO4（浓） 
      △  
    .
     
    Na2SO4+SO2↑+H2O学习小组依据此反应来制备SO2，并设计了如图1装置，则制备收集SO2并防止污染空气，选择的装置从左至右的顺序为
     
    ．
    （Ⅱ）测定硫酸厂尾气中SO2含量（不考虑尾气中的SO3）．
    方案甲 化学学习小组设计了如图2装置来测定硫酸厂尾气中SO2含量．  通入气体，A中颜色变浅．当A中颜色变为无色时，停止通入气体．
    （1）A中发生的离子反应方程式为：
     
    ．
    （2）A中的试剂可用其它试剂替代，试写出一种可替代的试剂为
     
    ．
    （3）当A中颜色变为无色时没有及时停止通气体，则测得的SO2含量
     
    ．（填偏高、偏低或不变）
    （4）若气体流速为a L/min，A中c（I2）=6mol/L，溶液体积为VL．2分钟时A中颜色变为无色． 则标准状况下SO2的体积百分含量为
     
    （假设通入的SO2被完全吸收）．
    方案乙  学习小组设计了如下方案：尾气
    H2O2(过量)
    溶液
    Ba(OH)2过量
    固体
    某同学认为该方案无需使用H2O2，可直接将SO2通入过量的Ba（OH）2溶液中．你认为该同学是否正确并说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    已知，则标准状况下通入到

    的溶液中，发生反应的离子方程式正确的是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源：教材完全解读　苏教版课标版　高中化学　必修1 苏教版课标版 题型：013

    已知3Br2＋6FeCl24FeCl3＋2FeBr3，则标准状况下112 mL　Cl2通入到10 mL　0.5 mol·L－1的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式正确的是(　　)．

    [　　]

    A．

    Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－

    B．

    Cl2＋2Fe2+2Fe3+＋2Cl－

    C．

    2Fe2+＋2Br－＋2Cl22Fe3+＋Br2＋4Cl－

    D．

    2Fe2+＋4Br－＋3Cl22Fe3+＋2Br2＋6Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知3Br2+6FeCl2====4FeCl3+2FeBr3，则标准状况下将112 mL Cl2通入到10 mL  0.5 mol·L-1的FeBr2溶液中发生反应的离子方程式正确的是(    )

    A.Cl2+2Br-====2Cl-+Br2

    B.Cl2+2Fe2+====2Cl-+2Fe3+

    C.2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-

    D.4Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-

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