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    已知：

    ΔH＝234.1 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

    ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    则2Fe(s)＋O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是

    [　　]

    A．

    －824.4 kJ·mol－1

    B．

    －627.6 kJ·mol－1

    C．

    －744.7 kJ·mol－1

    D．

    －169.4 kJ·mol－1

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

    已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1①

    C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1②

    C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1③

    若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（    ）

    A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ             B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ

    C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ       D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省新余市高三上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

    I.已知反应 Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol-1，该反应在

    1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1. 0mol,反应经过l0min后达到平衡。

    （1）CO的平衡转化率=____________

    （2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________

    a．提高反应温度

    b．增大反应体系的压强

    c．选取合适的催化剂

    d．及时吸收或移出部分CO2

    e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

    Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:

    CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:

     

    （1）从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________

    （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

    容器

    反应物投入的量

    反应物的

    转化率

    CH3OH的浓度

    能量变化

    (Q1、Q2、Q3均大于0)

    甲

    1mol CO和2mol H2

    α1

    c1

    放出Q1kJ热量

    乙

    1mol CH3OH

    α2

    c2

    吸收Q2kJ热量

    丙

    2mol CO和4mol H2

    α3

    c3

    放出Q3kJ热量

     

    则下列关系正确的是________

    A．c1=c2????? B．2Q1=Q3??? C．2α1=α3?????? D．α1+α2 =1

    E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

    Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    （1）B极上的电极反应式为????????????????????????????????????????????

    （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为???????????? （标况下）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

    ⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。

    ⑵ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 K1

    ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 K2

    ③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 K3

    总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝ _____ , K=      （用包含K1、 K2、 K3的式子表示）.一定条件下的等容密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是                          （填字母代号）。

    a．高温高压                 b．加入催化剂         c减少CO2的浓度

    d．增加CO的浓度           e．增加H2的浓度      f．充入He

    （3）已知反应②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol·L－1）

    0.44

    0.6

    0.6

    ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） ______ v（逆） （填“>”、“<”或“＝”)。

    ② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________，该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期摸底考试化学试卷 题型：计算题

    （11分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________。

    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ① 2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g）;ΔH＝－90.8 kJ·mol－1

    ② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O(g);ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

    ③ CO（g）+H2O（g）CO2（g）+ H2(g);ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

    总反应：3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 (g)的ΔH＝___________；

    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

    a．高温高压      b．加入催化剂      c．减少CO2的浓度

    d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

    （3）已知反应②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol·L－1）

    0.44

    0.6

    0.6

    ①比较此时正、逆反应速率的大小： v正______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

    ②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝_________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年辽宁省丹东市四校协作体第二次联考高三化学试卷 题型：选择题

    火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　 ΔH1=－533.23 kJ·mol－1 

    H2O(g)＝H2O (l) 　           DH2＝–44 kJ·mol－1

    2H2O2(l)＝2H2O(l)+ O2(g)      DH3＝–196.4 kJ·mol－1

    则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为(      )

    A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)  ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1

    B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)  ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

    C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)  ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

    D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)  ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

     

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