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    10．（1）为了模拟催化转化器的工作原来，在t℃时，将2molNO与1molCO冲入1L反应器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量浓度变化如图所示
    ①则反应进行到10min时，NO的平均反应速率为0.04mol/L•min．
    ②15min～25min内NO、CO、N2的浓度发生了变化，引起该变化的条件是降低温度．
    ③当25min达到平衡后，若保持体系温度为t℃，再向容器中充入NO、N2气体各1mol，平衡将向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    （2）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：
    xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+c（CO2）△H=-bkJ•mol-1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是AD．
    A．增加排气管长度    B．增大尾气排放口
    C．升高排气管温度    D．添加适当地催化剂．

    分析 （1）①根据公式v=$\frac{△c}{△t}$来进行计算即可；
    ②根据氮气的变化来确定NO、CO的变化；结合图象根据外界条件对化学平衡的影响来判断；
    ③再向容器中充入NO、N2气体各1mol，分母增加的幅度大，导致QC减小由此确定平衡移动方向；
    （2）A．增加排气管长度，增大了相当于增大了固体的接触面积，加快了化学反应速率，对平衡无影响；
    B．增大尾气排放口，对反应速率和平衡不产生影响；
    C．升高排气管温度，温度升高，平衡左移，不利于NOx转化；
    D．添加合适的催化剂，加快化学反应速率，对平衡无影响．

    解答 解：（1）①反应进行到10min时，图象分析可知NO浓度变化为2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，NO的平均反应速率=$\frac{0.4mol/L}{10min}$=0.04mol/L•min，
    故答案为：0.04mol/L•min；
    ②由图象可知，15min～25min内NO、CO浓度在减少，N2的浓度在增加，平衡向正反应方向移动，降低温度，平衡向正反应方向移动，
    故答案为：降低温度；
    ③化学平衡常数等于平衡时生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，所以K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$，由平衡常数表达式可知一氧化氮的系数是2次方，所以再向容器中充入NO、N2气体各1mol，分母增加的幅度大，导致QC减小，即平衡逆向移动，即向左移动，
    故答案为：向左；
    （2）xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．此反应为放热反应，
    A．增加排气管长度，增大了相当于增大了固体的接触面积，加快了化学反应速率，故A正确；
    B．增大尾气排放口，对反应速率和平衡不产生影响，故B错误；
    C．升高排气管温度，温度升高，平衡左移，不利于NOx转化，故C错误；
    D．添加合适的催化剂，加快化学反应速率，故D正确；
    故答案为：AD．

    点评 本题考查较为综合，涉及反应热的计算、反应自发性的判断、化学反应速率和化学平衡的影响因素与图象的关系、平衡常数的计算等知识，为高频考点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中有广泛的应用．
    （1）普通水泥的主要成分之一是铝酸三钙（3CaO•Al2O3），3CaO•Al2O3中Al的化合价为+3；
    （2）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（Al2O3）与炭粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2AlCl3+3CO；
    （3）现将一定量的铝粉和镁粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol•L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的质量的关系如图所示．

    ①D→E过程中反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O；
    ②A点对应纵坐标的数值是0.696g，原稀硝酸的浓度是0.66mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某有机物11.0克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与26.4克，该有机物可能是（　　）
    A．CH4B．C2H6C．C6H6D．C6H6O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．在Ca（NO3）2和Ba（NO3）2的混合溶液中，Ca2+的物质的量浓度为0.25mol/L，NO3-的物质的量浓度为1.5mol/L，求该溶液中Ba2+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．阿司匹林铜[Cu（）2]的消炎作用比阿司匹林强十多倍，它为亮蓝色结晶粉末，遇强酸解离为阿司匹林（，M=180）和Cu2+；
    已知：
    阿司匹林溶解质量阿司匹林铜的溶解质量
    氯仿0.4g不溶
    无水乙醇0.9g不溶
    蒸馏水不溶不溶
    实验一：阿司匹林铜的制备
    阿司匹林$→_{②Naoh溶液}^{①95%乙醇}$阿司匹林钠$→_{15-20℃}^{CuSO_{4}溶液}$  $\stackrel{操作A}{→}$阿司匹林铜
    实验二：阿司匹林铜纯度的测定
    称取80℃干燥至恒重的阿司匹林铜样品1.0g，置于碘量瓶中，加5mL 6mol•L-1HCl，充分反应后加蒸馏水30mL摇匀，再加入2gKI摇匀，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至近终点时，加入100g•L-1KSCN试剂1mL，并加入2mL0.5%淀粉溶液，滴定至终点时共消耗Na2S2O3溶液体积为18.60mL．
    已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2；
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；
    CuI+SCN-═CuSCN+I-
    回答下列问题：
    （1）Na2S2O3溶液应装在碱式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；
    （2）操作A包括三个实验操作，依次为过滤、洗涤、干燥；
    （3）在实验一中采用不同原料比进行实验，得到下表的数据；
    实验编号阿司匹林：无水硫酸铜/物质的量之比产率%
    X1X2平均值
    11：176.678.177.4
    22：178.675.176.8
    33：193.995.994.9
    由此，实验时原料用量应控制阿司匹林过量；
    （4）下列试剂中，洗涤阿司匹林铜最适宜的为B（填字母）；
    A．碳酸氢钠溶液  B．氯化铁溶液  C．红色石蕊试液  D．新制氢氧化铜悬浊液
    （5）实验二中判断到达滴定终点的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色；
    （6）碘化亚铜会强力吸附碘单质，实验中如果不加入KSCN试剂会使实验结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    （7）阿司匹林铜样品的纯度为78.5%（保留小数点后面1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（沉淀池中发生的化学反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓）

    ①上述生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法或侯氏制碱法，副产品氯化铵的一种用途为化肥或电解液或焊药等．
    ②上述流程中X物质为CO2或二氧化碳．
    ③侯德榜主要是设计了上述流程中的循环I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上．从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、还有250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出10.0g NaOH．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．现有①石油的分馏，②煤的干馏 ③蛋白质的盐析 ④蛋白质的变性 ⑤橡胶的老化．其中属于物理变化的是（　　）
    A．①③B．③④⑤C．①②④D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．填写下列空白：
    （1）分散系包括溶液、胶体、浊液，胶体与溶液、浊液的本质区是分散质粒子直径大小．
    （2）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，其中铁元素化合价为+6价，可以用NaClO在碱性溶液中与Fe（OH）3反应生成，写出生成Na2FeO4的离子方程式：3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+5H2O．该反应中有1mol Na2FeO4转移的电子数为3NA．
    （3）9.5g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl-离子，A的相对原子质量是24．
    （4）Fe2（SO4）3是工业上常用的净水剂，净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ （用离子方程式表示）．在400mLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ 11.2g，取该溶液100mL，加水稀释至400mL，则此稀溶液中Fe3+的物质的量浓度为0.125 mol/L．

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