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    在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

    A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1

    B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

    C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

    D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物的结构可用“键线式”简化表示。例如：CH3－CH＝CH－CH3可简写为：      。

    有机物X的键线式为：

             

    ⑴有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，

    写出Y的结构简式：        

    ⑵X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z ，Z的一氯代物有    种。其结构简式分别是                                     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)

    选项

    实验现象

    结论

    A

    滴有KSCN的FeCl2溶液变红

    Cl2具有还原性

    B

    滴有酚酞的NaOH溶液褪色

    Cl2具有酸性

    C

    石蕊溶液先变红后褪色

    Cl2具有漂白性

    D

    KI淀粉溶液变蓝

    Cl2具有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液，一定呈中性的是

    A．c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液       

    B．pH＝pOH 的溶液（pOH是OH－浓度的负对数）  

    C．pH＝14－pOH 的溶液   

    D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

    A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－) 

    B．c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1mol·L－1

    C．c(C2O42－)＞c(H2C2O4)                   

    D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

    指示剂

    石蕊

    甲基橙

    甲基红

    酚酞

    变色范围（pH）

    5.0～8.0

    3.1～4.4

    4.4～6.2

    8.2～10.0

       

    （1）该实验应选用                     作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是                        。

    （2）右图表示50mL,滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为                mL。

    （3）在滴定的过程中，时左手轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，右手边滴边振荡锥形瓶，眼睛应观察                         ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­，至                                                （滴定终点判断），停止滴定，记录滴定管的计数。

    （4）为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL, NaOH标准液浓度为c mol·L-1,三次实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗NaOH溶液体积/mL

    26.02

    25.32

    25.28

    从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是                    。

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗

    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗

    E．滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定

    （5）根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式不必化简)：                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（    ）

      A．Al2(SO4)3      B．Na2CO3      C．KNO3       D．FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO

    B．加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO

    C．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO、CH3COO-

    D．pH=1的溶液中：Na＋、NO、S2-、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的           。

    a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3

    ②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为

                           。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是                                               。

    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是                。

    （3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

       若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于          处。若X为锌，开关K置于           处。

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