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    10．Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

    （1）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．
    ①已知HClO的杀菌能力比ClO-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与 pH=6时杀菌效果强的是pH=6时．
    ②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-；，HClO?H++ClO-，Cl2（g）?Cl2（aq）
    （2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2．
    （3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，NaClO3在阳极（填阴或阳）生成，生成ClO3-的电极反应式为Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-．
    （4）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图16-2所示
    ①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是ClO2-（填离子符号）．
    ②B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

    分析 （1）①HClO的杀菌能力比ClO-强，所以HClO的浓度越大，其杀菌效果越好；
    ②依据图象分析可知，含氯的物质存在平衡的状态为氯气和水反应，次氯酸电离平衡，液态氯气和气态氯气的平衡等；
    （2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，结合原则守恒和电子守恒写出该反应的化学方程；
    （3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，氯离子失电子在阳极生成氯酸根离子；
    （4）①能量越高越活泼分析；
    ②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=（62kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-116kJ/mol．

    解答 解：（1）①起杀菌作用的是HClO，由图象可知，pH=6.5时c（HClO）比pH=7.5时要大，HClO浓度越大，杀菌效果好，所以pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差，
    故答案为：pH=6时；
    ②含氯的物质存在平衡的状态为氯气和水反应，次氯酸电离平衡，液态氯气和气态氯气的平衡等，氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-； HClO?H++ClO-，Cl2（g）?Cl2（aq）；
    故答案为：Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-，HClO?H++ClO-，Cl2（g）?Cl2（aq）；
    （2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，结合原则守恒和电子守恒写出该反应的化学方程Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2；
    故答案为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2；
    （3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，氯离子失电子在阳极生成氯酸根离子，电极反应为：Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-；
    故答案为：阳； Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-；
    （4）①图象分析可知，能量越高越活泼，+3价的离子最活泼为ClO2-；
    故答案为：ClO2-；
    ②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=（62kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-116kJ/mol，
    故答案为：3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol．

    点评 本题以氯水为载体考查了化学平衡常数的计算、物质的稳定性等知识点，正确分析图象中各个物理量的关系是解本题关键，再结合盖斯定律、物质的性质等知识点来分析解答，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生：①生成白色粉未；②表面变暗；③生成白色块状固体；④发生潮解，表面产生液体．这些现象的先后顺序为（　　）
    A．①②③④B．②③④①C．②①③④D．④②③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．氨水稀释后，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值减小
    B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液的pH减小
    C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
    D．298 K时，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”）．
    （2）25℃时，将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
    （3）95℃时，0.1mol•L-1的NaOH溶液的pH是11．
    （4）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a、b之间的关系为a+b=14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；
    ③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：
    （1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）；
    （2）鼓入空气的目的是将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的，装置A中试剂X应选用氢氧化钠溶液；
    （3）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）；
    （4）E装置的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；
    （5）装置B中发生反应的离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
    （6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为88.3%（计算结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．
    回答下列问题：
    （1）A中生成氨气反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）B中加入的干燥剂是③（填序号）①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰；
    （3）能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中黑色粉末逐渐变为红色、②D中有无色液体生成；
    设计实验检验D中无色液含有水：取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜粉末，现象为白色固体变蓝．
    （4）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式2NH3+3Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．若收集到2.24L（STP）氮气，计算转移电子数为6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（　　）
    A．142g氯气中含Cl2的分子数为2NA
    B．1.7gOH-中所含电子的数目为NA
    C．49g硫酸中所含氧原子的数目为2NA
    D．71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生活、生产、环境等密切相关．下列叙述不正确的是（　　）
    A．可用聚氯乙烯代替乙烯制作食品包装袋
    B．去除银器表面Ag2S，可将银器放在盛有食醋的铝锅中煮沸片刻
    C．开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都符合环保理念
    D．“连续纤维增韧”航空材料主要是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：
    步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO22小时．

    步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．
    步骤3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤．
    步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．
    （1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（写化学式）．
    （2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；
    ②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是60℃水浴加热；
    （3）步骤2过滤需要避光的原因是防止CuBr见光分解．
    （4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶剂改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶体快速干燥．

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