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    17．工业上合成a-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：
    R-OH+HBr→H2O→R-Br+H2O
    请回答下列问题：
    （1）F中所含官能团的名称是酯基；B→C的反应类型为取代反应．
    （2）A的核磁共振氢谱有4个吸收峰，面积比为1：1：4：4．
    （3）写出C→D转化的化学方程式．
    （4）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式．
    （5）G可以与H2O催化加成得到化合物H，请写出H可能的结构简式（写一种即可）．
    （6）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．
    ①只有3种环境的氢原子    ②能发生银镜反应    ③分子中含六元环．

    分析 由A、B的结构可知，A与甲烷发生加成反应生成B，B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D为，D酸化得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr，据此解答．

    解答 解：由A、B的结构可知，A与甲烷发生加成反应生成B，B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D为，D酸化得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr，
    （1）F为，F中所含官能团的名称是酯基，B→C的反应类型为 取代反应，
    故答案为：酯基； 取代反应；  
    （2）根据A的结构简式可知，A的核磁共振氢谱有4个吸收峰，面积比为 1：1：4：4，
    故答案为：4；1：1：4：4；
    （3）C→D的化学方程式为 ，
    故答案为：；
    （4）B中含有羟基和羧基，则B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式，
    故答案为：；
    （5）根据G的结构简式可知，G中有碳碳双键，G可以与H2O催化加成得到化合物H为 ，
    故答案为：；
    （6）E为，根据条件①只有3种环境的氢原子，说明分子结构较为对称，②能发生银镜反应，能发生银镜反应，说明有醛基，③分子中含六元环，则符合条件的E的同分异构体的结构简式为，

    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，难度中等，充分利用有机物的结构、反应条件及反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成它的一种路线如图：

    已知以信息：
    ①
    ②核磁共振氢谱显示A苯环上有四种化学环境的氢，它们的位置相邻
    ③在D溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色
    ④芳烃 F的相对分子质量介于90～100之间，0.1molF充分燃烧可生成7.2g水
    ⑤
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称是2-甲基苯酚，由C生成D的化学方程式为．
    （2）由F生成G的化学方程式为：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl，反应类型为取代反应．
    （3）H的结构简式为．
    （4）C的同分异构体中含有三取代苯结构和两个A中的官能团，又可发生银镜反应的有6种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且面积比为1：2：2：2：1的结构简式是（或）（任写一种即可）
    （5）由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物

    反应条件1所用的试剂为（CH3）3CCl/AlCl3，K的结构简式为，反应条件3所用的试剂为浓HI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O．
    （2）Z在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族．
    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）HClO4．
    （4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）C2H2，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式）C2H2；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （5）M2Z的电子式为．MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （6）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）be．
    a．CuSO4溶液  b．Fe2O3   c．浓硫酸  d．NaOH溶液    e．Na2CO3固体
    工业上用电解法制G的单质的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是（写化学式）O2、CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．合成P（一种抗氧剂）的路线如图：
    已知：①（R为烷基）
    ②A和W互为同分异构体，A分子中有两种不同化学环境的氢原子，W核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1．
    （1）G的结构简式是；E中含有的官能团名称是羟基和醛基；
    （2）A→B的化学方程式是$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O；该反应类型为消去反应；
    （3）B经催化加氢生成的物质的名称是2-甲基丙烷；
    （4）G和W反应生成P的化学方程式是+CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O；该反应类型为酯化反应；
    （5）关于C和P，下列说法正确的是①③⑤⑥．
    ①C和P都能使FeCl3溶液显色；
    ②C和P都能与浓溴水反应并生成白色沉淀；
    ③C和P都能与Na2CO3溶液反应；
    ④C和P含有的官能团种类相同；
    ⑤P能发生水解反应而C不能；
    ⑥等量的C和P与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH的量不相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．科学研究表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
    ①Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）．
    ②NO3-的空间构型是平面三角形（用文字描述）．
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O．
    ①根据等电子体原理，CO分子的结构式为C≡O．
    ②甲醛在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3，甲醇分子内的O-C-H键角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
    ③1mol 甲醛分子中含有的σ键数目为3×6.02×1023．
    （3）如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有12个原子，离中心原子的距离是$\frac{2\sqrt{6}}{3}d$．
    （4）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为．
    （5）CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为dg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{260}{dN{\;}_{A}}}$cm（用含d和NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料．（1）肼能与酸反应．N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
    ①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常数K1
    ②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常数K2
    相同温度下，上述平衡常数K2＜K1，其主要原因是第一步水解生成的H3O+对第二步水解有抑制作用．
    （2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O．
    （3）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色．
    在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示．
    该反应的正反应△H＞0（填：＜、＞或=，下同）；P2＜P1．
    （4）已知热化学反应方程式：
    反应I：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1；
    反应II：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2．
    ①△H1＞△H2（填：＜、＞或=）
    ②7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
    △H=7△H1+4△H2（用△H1、△H2表示）．
    ③向1L恒容密闭容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应I，测得混合物体系中，$\frac{n（N2）+n（H2）}{n（N2H4）}$（用y表示）与时间的关系如图2所示．
    0～4.0min时间内H2的平均生成速率υ（H2）=0.025mol•L-1•min-1；该温度下，反应I的平衡常数K=0.01．
    （5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质．该电池负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-空气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为0.16g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类（填序号）．
    ①CH3CH2OH   ②CH3COCH3    ③CH3CH2Br     ④CH3COOCH2CH3
    ⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）芳香烃：⑨；
    （2）卤代烃：③⑥；
    （3）醇：①；
    （4）酚：⑤；
    （5）醛：⑦；
    （6）酮：②
    （7）羧酸：⑧⑩；
    （8）酯：④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．若R是元素周期表中第六周期、第ⅦA族元素，下列有关R的叙述，正确的是（　　）
    A．R的单质在通常情况下呈气态B．R的单质可能是一种无色的固体
    C．R的氢化物稳定D．单质R与H2的化合反应非常困难

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4：5
    B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等
    C．32gSO2和40gSO3所含的原子数相等
    D．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下17gNH3所含分子数相等

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