在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0.某研究小组研究了其他条件不变时.改变某一条件对上述反应的影响.下列分析正确的是( ) A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响.且甲的催化效率比乙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)

A．图Ⅰ表示的是t₁时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t₁时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

B　[若增大氧气的浓度正反应速率突然变大，逆反应速率渐渐变大，A选项不正确；加入催化剂正逆反应速率同等倍数的增大，但平衡不移动，B正确；观察图Ⅲ，达到平衡时二氧化硫的转化率不相等，故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的，C选项不正确；增大压强反应速率加快，达到平衡的时间缩短，二氧化硫的转化率增大，D选项不正确。]

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1

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(1)写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：

__________________________________________。

(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：____________________。

(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：

①__________________________________________。

②__________________________________________。

(4)通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。

[实验步骤]

①取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；

②________________，振荡试管。

[实验现象及结论]

①若________________，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；

②若________________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。

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反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂＋Cl₂===2HCl的反应速率v可表示为v＝k[H₂]^m[Cl₂]ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。

[H₂]/mol·L^－1	[Cl₂]/ mol·L^－1	v/mol·L^－1·s^－1

1.0	1.0	1.0 k
2.0	1.0	2.0 k
2.0	4.0	4.0 k

由此可推得，m、n值正确的是(　　)

A．m＝1、n＝1 B．m＝、n＝

C．m＝、n＝1 D．m＝1、n＝

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已知：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，下列各组实验中，反应速率最快的是(　　)

组号	反应温度/℃	Na₂S₂O₃	H₂SO₄	H₂O
体积/ mL	浓度/ mol·L^－1	体积/ mL	浓度/ mol·L^－1	体积/ mL
A	10	5	0.2	5	0.1	10
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	10
D	30	5	0.2	5	0.2	10