分析 (1)根据图示结合v正=v逆,判断是否处于平衡状态;
(2)由图可知,t1正逆反应速率均增大,且逆反应速率大于正反应速率;t3时正逆反应速率均增加,且逆反应速率等于正反应速率;t4时正逆反应速率均减小,且逆反应速率大于正反应速率;
(3)由图可知,t1平衡逆向移动,t3不移动,根据移动结果分析;
(4)设反应前加入a mol N2,b mol H2,达平衡时生成2x mol NH3,根据三段式和氨气的体积分数计算.
解答 解:(1)根据图示可知,t0~t1、t2~t3、t3~t4、t5~t6时间段内,v正、v逆相等,反应处于平衡状态,故答案为:ACDF;
(2)由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,可知,该反应为放热反应,且为气体体积减小的反应,则由图可知,t1正逆反应速率均增大,且逆反应速率大于正反应速率,改变条件应为升高温度;t3时正逆反应速率均增大,且逆反应速率等于正反应速率,改变条件应为加催化剂,
故答案为:C;E;
(3)由图可知,t1平衡逆向移动,t3不移动,t4平衡逆向移动,均使氨气的含量减少,则t0~t1氨气的含量最大,
故答案为:A;
(4)设反应前加入a mol N2,b mol H2,达平衡时生成2x mol NH3,
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始 a b 0
转化 x 3x 2x
平衡 a-x b-3x 2x
则反应后气体总的物质的量=(a+b-2x)mol,$\frac{2x}{a+b-2x}$=0.2,解得:a+b=12x,故反应后与反应前的混合气体体积之比=$\frac{a+b-2x}{a+b}$=$\frac{12x-2x}{12x}$=$\frac{5}{6}$,
故答案为:5:6.
点评 本题考查影响化学反应速率的因素,注意把握反应的特点及图象分析是解答的关键,明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 元素丙的单质可用于冶炼金属 | |
| B. | 甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强 | |
| C. | 简单离子半径:乙>丁>丙 | |
| D. | 甲与乙的氧化物均有强氧化性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | Co2O3 | B. | Co3O3 | C. | Co3O4 | D. | Co5O7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | Na2CO3(s) | B. | 水 | C. | 硝酸钾溶液 | D. | 盐酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 取样溶于水,有白色沉淀产生,说明原白色固体中一定有Na2SO4和BaCl2 | |
| B. | 取样溶于水,静置后测得上层清液的pH>7,说明原白色固体中一定有NaOH | |
| C. | 取样溶于水,有白色沉淀产生,过滤后向沉淀中滴加盐酸,沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图1所示,则原白色固体中无Na2SO4 | |
| D. | 取样溶于水,有白色沉淀产生,过滤后向沉淀中滴加盐酸,产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图2所示,则该白色固体中无NaOH |
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