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10.在一密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示:
回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是ACDF(填选项).
A.t0~t1    B.t1~t2     C.t2~t3
D.t3~t4        E.t4~t5         F.t5~t6
(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项).
A.增大压强     B.减小压强     C.升高温度
D.降低温度     E.加催化剂     F.充入氮气
t1时刻C;t3时刻E;
(3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是A(填选项).
A.t0~t1      B.t2~t3  C.t3~t4  D.t5~t6
(4)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为5:6.

分析 (1)根据图示结合v正=v逆,判断是否处于平衡状态;
(2)由图可知,t1正逆反应速率均增大,且逆反应速率大于正反应速率;t3时正逆反应速率均增加,且逆反应速率等于正反应速率;t4时正逆反应速率均减小,且逆反应速率大于正反应速率;
(3)由图可知,t1平衡逆向移动,t3不移动,根据移动结果分析;
(4)设反应前加入a mol N2,b mol H2,达平衡时生成2x mol NH3,根据三段式和氨气的体积分数计算.

解答 解:(1)根据图示可知,t0~t1、t2~t3、t3~t4、t5~t6时间段内,v正、v逆相等,反应处于平衡状态,故答案为:ACDF;
(2)由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,可知,该反应为放热反应,且为气体体积减小的反应,则由图可知,t1正逆反应速率均增大,且逆反应速率大于正反应速率,改变条件应为升高温度;t3时正逆反应速率均增大,且逆反应速率等于正反应速率,改变条件应为加催化剂,
故答案为:C;E;
(3)由图可知,t1平衡逆向移动,t3不移动,t4平衡逆向移动,均使氨气的含量减少,则t0~t1氨气的含量最大,
故答案为:A;
(4)设反应前加入a mol N2,b mol H2,达平衡时生成2x mol NH3,
     N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始 a       b         0
转化 x      3x        2x
平衡 a-x    b-3x      2x
则反应后气体总的物质的量=(a+b-2x)mol,$\frac{2x}{a+b-2x}$=0.2,解得:a+b=12x,故反应后与反应前的混合气体体积之比=$\frac{a+b-2x}{a+b}$=$\frac{12x-2x}{12x}$=$\frac{5}{6}$,
故答案为:5:6.

点评 本题考查影响化学反应速率的因素,注意把握反应的特点及图象分析是解答的关键,明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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A.元素丙的单质可用于冶炼金属
B.甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强
C.简单离子半径:乙>丁>丙
D.甲与乙的氧化物均有强氧化性

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10.粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等,某实验室对其进行处理的流程如图所示:

回答下列问题:
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(2)滤渣B的主要成分为SiO2,其与NaOH溶液反应的离子方程SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10-38,KSP[Al(OH)3]=1×10-33.为实现步骤③的实验目的,应使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10-9 mol•L-1可认为完全沉淀,则溶液A至少应调节到pH=6;用NH4HCO3调节pH的实验原理为(用离子方程式表示)H++HCO3-=H2O+CO2↑.
(4)实验室进行第④步操作时,所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿,得到的晶体主要成份是(填化学式)(NH4)2SO4.第⑤步所加试剂D是NaOH溶液;第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-.

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7.已知钴(Co)的相对原子质量为59,一种钴的氧化物含+2价钴24.48%,+3价钴48.96%,则该钴的氧化物的化学式为(  )
A.Co2O3B.Co3O3C.Co3O4D.Co5O7

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5.苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有一定的影响,其规律是:
(1)苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质.
(2)可以把原有取代基分成两类:第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位,如-OH、-CH3(或烃基)、-Cl、-Br、-O-COR等,第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位.例如-NO2、-SO3H、-CHO等.
请写出下图中②④⑤三步反应的化学方程式:、、或.

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15.用高岭土(主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O,并含有少量CaO、Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物).其步骤如下:将土样和纯碱混合均匀,加热熔融,冷却后加盐酸分别得到沉淀和溶液,溶液即为净水剂.
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2.100mL 6mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(  )
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19.A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素.又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体.
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(5)由A、B、C三种元素以原子个数比4:2:3形成化合物X,X中所含化学键类型有离子键、共价键.土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子,写出其离子方程式:NH4++2O2 $\frac{\underline{\;硝化细菌\;}}{\;}$NO3-+H2O+2H+.

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20.有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种.下列根据实验事实得出的结论正确的是(  )
A.取样溶于水,有白色沉淀产生,说明原白色固体中一定有Na2SO4和BaCl2
B.取样溶于水,静置后测得上层清液的pH>7,说明原白色固体中一定有NaOH
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D.取样溶于水,有白色沉淀产生,过滤后向沉淀中滴加盐酸,产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图2所示,则该白色固体中无NaOH

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