某研究性学习小组进行了Fe(OH)3胶体的制备: 将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时.液体变为色.得到的是 ,反应的离子方程式为 .用此分散系进行实验: (1)将其装入U形管内.用石墨作电极.接通直流电源.通电一段时间后.发现阴极附近颜色 . 这表明 . 这种现象称为 . (2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液.发生的现象是 , 原因是 . (3)向其中逐滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某研究性学习小组进行了Fe(OH)3胶体的制备：

将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为________色，得到的是________；反应的离子方程式为________________________________________________________。用此分散系进行实验：

(1)将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极附近颜色________________________________________________________________________，

这表明_____________________________________________________________，

这种现象称为___________________________________________________________。

(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是__________________________

________________________________________________________________________；

原因是____________________________________________________________。

(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是___________________________________

________________________________________________________________________；

原因是___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)提纯此分散系的方法叫___________________________________________________，

所选提纯装置是下列中的________。

解析：实验室制备Fe(OH)3胶体的操作要点：蒸馏水先煮沸；再加入饱和的FeCl3溶液；继续煮沸至红褐色，停止加热。

(1)Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象。带正电荷的胶粒向阴极移动，故阴极附近颜色逐渐加深。

(2)硫酸铵溶液中存在阴、阳离子，带有正、负电荷，Fe(OH)3胶粒带有正电荷，被负电荷中和，Fe(OH)3胶体发生聚沉现象，形成Fe(OH)3沉淀。

(3)硫酸中存在H＋和SO，一方面SO的负电荷中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，胶体聚沉，另一方面Fe(OH)3是一种碱，可与H＋反应，故沉淀溶解。

(4)由于胶体粒子直径大小介于浊液分散质和溶液分散质之间，故提纯方法通常采用渗析法。

答案：红褐　Fe(OH)3胶体

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋

(1)逐渐变深　Fe(OH)3胶粒带正电荷　电泳

(2)形成红褐色沉淀　电解质电离出的离子中和了胶体粒子所带电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉

(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黄色溶液　电解质使Fe(OH)3胶体聚沉，随着稀硫酸的加入，H＋与Fe(OH)3发生反应，Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，使沉淀溶解

(4)渗析　E

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