练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．X，Y，Z为三个不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下有如下反应：Y+X→A（g），Y+Z→B（g）．请针对以下两种不同情况回答：
    （1）若常温下X，Y，Z均为气体，A的相对分子质量大于B，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①C的电子式是；②B溶于水的过程中存在的可逆反应式为NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-．
    （2）若常温下Y为固体，X，Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①A的化学式是H2S；②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是OH-+SO2=HSO3-．③若A的燃烧热为M kJ•mol-1，试写出该反应的热化学方程式2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2MkJ/mol．

    分析 （1）若常温下X、Y、Z均为气体，由两种短周期元素组成且化合成固体时有白烟产生的A、B为NH3、HCl的组合，A和B化合生成固体C时有白烟产生，该物质为NH4Cl，A的相对分子质量大于B，A为HCl，B为NH3，结合转化关系可知Y为H2，X为Cl2，Z为N2；
    （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，结合转化关系可推知，Y为S、X为H2、A为H2S、B为SO2．

    解答 解：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，由两种短周期元素组成且化合成固体时有白烟产生的A、B为NH3、HCl的组合，A和B化合生成固体C时有白烟产生，该物质为NH4Cl，A的相对分子质量大于B，A为HCl，B为NH3，结合转化关系可知Y为H2，X为Cl2，Z为N2．
    ①C的电子式是：，
    ②B溶于水的过程中存在的可逆反应式为：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-，
    故答案为：；NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-；
    （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，结合转化关系可推知，Y为S、X为H2、A为H2S、B为SO2．
    ①A的化学式是H2S；
    ②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是OH-+SO2=HSO3-；
    ③若A的燃烧热为M kJ•mol-1，该反应的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2MkJ/mol，
    故答案为：H2S；OH-+SO2=HSO3-；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2MkJ/mol．

    点评 本题考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

    （1）锻粉主要含MgO和CaO，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（
    Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于11；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失．（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）
    （2）滤液Ⅰ中阴离子有NO3-、OH-（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
    （3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
    （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．该土壤是酸性土壤
    B．当溶液中c（H+）=c（OH-）时，消耗氨水的体积为9mL
    C．M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等
    D．将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：C（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化合物H可用以下路线合成：

    已知：R-CH=CH2$\underset{\stackrel{（i）{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{（ii）{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$RCH2CH2OH
    回答下列问题：
    （1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为CH3CH（CH3）CH3；
    （2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为2-甲基丙烯；
    （3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式是；
    （4）G中官能团名称是碳碳双键和羧基；官能团种类不变G的芳香类同分异构体有种4；
    （5）反应②的化学方程式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下列物质中互为同系物的是（6）；互为同分异构体的是（5）；互为同位素的是（1）；互为同素异形体的是（3）；属于同一物质的是（4）．
    （1）18O和16O               （2）盐酸与氯化氢                 （3）氧气与臭氧

    （4）
    （5）与
    （6）C（CH3）4与（CH3）2CHCH2CH2CH3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（　　）
    A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液
    B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液
    C．NaBr、KCl、HCl三种溶液
    D．淀粉、淀粉碘化钾、KI、溴水四种溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，流程如下：

    （1）操作Ⅰ的名称为过滤，滤渣的成分为Fe、Cu．
    （2）工业废液中加入过量铁粉所发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （3）操作Ⅱ得到的（NH4）2SO4溶液进行蒸发浓缩，需要的仪器除了酒精灯、铁架台、蒸发皿外，还需要玻璃杯．
    （4）如图溶液A中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓
    该反应是否为氧化还原反应是（填“是”或“否”）．
    （5）检验（NH4）2SO4溶液中含有SO42-的方法为取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明有SO42-存在．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（　　）
    ①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA
    ②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
    ③常温常压下，18gH2O中含有的质子数为10NA
    ④常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    ⑤1molNa2O2与足量水完全反应，转移电子数为NA
    ⑥1molNaHCO3受热分解产生CO2分子数为0.5NA
    ⑦1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+
    ⑧13.5g Al与足量氢氧化钠溶液反应生成H2的分子数为NA
    ⑨标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA．
    A．3B．4C．5D．6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式（如图），下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C9H10NO2
    B．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种
    C．1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应
    D．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案