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    【题目】反应a A(g)＋b B(g)c C(g) ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    (1)反应的化学方程式中a∶b∶c为_____________________________________________。

    (2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为______________。

    (3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________。

    (4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向________移动，采取的措施是________________________。

    (5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2________(填“＜”“＞”或“＝”)T3，判断的理由是_____________________________________________________。

    【答案】1∶3∶2 vI(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A) αⅢ(B) 19.4% 右 从平衡混合物中分离出了C ＞ 因为Ⅱ→Ⅲ平衡正向移动，该反应为放热反应，故降温才能使平衡正向移动

    【解析】

    (1)由图可知第Ⅰ阶段，平衡时△c(A)=2mol/L-1mol/L=1mol/L，△c(B)=6mol/L-3mol/L=3mol/L，△c(C)=2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比；

    (2)vI(A)==0.05mol/(Lmin)，vⅡ(A)==0.0253mol/(Lmin)，vⅢ(A)==0.012mol/(Lmin)，比较可以得出答案；

    (3)B的平衡转化率αI(B)=×100%=50%，αⅡ(B)=×100%=38%，αⅢ(B)=×100%=19.4%；

    (4)第Ⅱ阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，平衡正向移动；

    (5)第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，另外结合A的速率在三个阶段的情况，确定改变的条件一定为降低温度，根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变，因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低。

    (1)由图可知第Ⅰ阶段，平衡时△c(A)=2mol/L-1mol/L=1mol/L，△c(B)=6mol/L-3mol/L=3mol/L，△c(C)=2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=1mol/L：3mol/L：2mol/L=1：3：2；

    (2)vI(A)==0.05mol/(Lmin)，vⅡ(A)==0.0253mol/(Lmin)，vⅢ(A)==0.012mol/(Lmin)，故A的平均反应速率vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)，故答案为：vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；

    (3)B的平衡转化率αI(B)=×100%=50%，αⅡ(B)=×100%=38%，αⅢ(B)=×100%=19.4%；

    (4)第Ⅱ阶段C是从0A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，平衡正向移动，故答案为：向正反应方向，从反应体系中移出产物C；

    (5)第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，另外结合A的速率在三个阶段的情况，确定改变的条件一定为降低温度，根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变，因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低。

    练习册系列答案
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    (2)pH=2的某酸HnA(An+为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m混合,恰好反应生成正盐,混合液pH=8。

    ①反应生成的正盐的化学式为________。

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    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ①B→C：___；

    ②A→B：___；

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    Ⅱ.苯和苯的同系物在化工生产中应用十分广泛。

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    【题目】在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）

    A. 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

    B. Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)

    C. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

    D. 该反应中化学能全部转化为热能

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    【题目】高锰酸钾具有强氧化性，广泛用于化工、医药、采矿、金属治炼及环境保护领域等。KMnO4的制备是以二氧化锰(MnO2)为原料，在强碱性介质中被氧化生成墨绿色的锰酸钾(K2MnO4)；然后在一定pH下K2MnO4歧化生成紫色KMnO4。回答下列问题

    (1)K2MnO4的制备

    实验步骤

    现象或解释

    ①称取2.5 gKClO3固体和5.2gKOH固体置于铁坩埚中，加热熔融

    不用瓷坩埚的原因是____________。

    ②分多次加入3gMnO2固体

    不一次加入的原因是__________________。

    (2)KMnO4的制备

    趁热向K2MnO4溶液中加入1 mol/L H3PO4溶液，直至K2MnO4全部歧化，判断全部歧化的方法是用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，现象为_________________________。然后趁热过滤，将滤液倒入蒸发皿中加热到液面出现晶膜，充分冷却后过滤，在80℃烘箱中干燥3h，不选用更高温度的原因是_____________________________。

    (3)产品分析

    i.不同pH下产品中KMnO4含量

    加入H3PO4体积／mL

    溶液的pH

    产品质量

    KMnO4质量

    KMnO4质量分数

    10.50

    12.48

    2.35

    2.05

    87.23

    12.50

    11.45

    2.45

    2.18

    88.98

    14.50

    10.89

    2.18

    1.87

    85.78

    16.50

    10.32

    2.28

    1.75

    76.75

    18.50

    9.44

    2.09

    1.48

    70.81

    从表格中数据分析，在歧化时选择溶液的最佳pH是________________。

    ii.利用H2C2O4标准溶液测定KMnO4的纯度。测定步骤如下：

    ①溶液配制：称取1.000g的KMnO4固体样品，放入_____________中溶解，然后冷至室温后全部转移到100mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。

    ②滴定：移取25 mLKMnO4溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用0.1400mol/L的H2C2O4标准溶液滴定，发生反应：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2＋＋10C02＋8H2O，当溶液紫色褪色且半分钟内不变色即为终点，平行滴定3次，H2C2O4溶液的平均用量为23.90mL，则样品纯度为_______________％(保留1位小数)。

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    【题目】工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根据题意完成下列填空：

    (1) 在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式______，属于弱酸的电离方程式______。

    (2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是______(选填编号)。

    a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性

    c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

    (3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______。

    (4) Na2CO3俗称纯碱，属于______晶体。工业上制取纯碱的原料是______。

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    【题目】SO2、NO是大气污染物，NH4NO3、H2SO4等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。

    (1) NO、SO2可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下：

    NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH1＝－200.9 kJ·mol－1

    SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)；ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH3＝－196.6 kJ·mol－1

    则反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的ΔH＝____kJ·mol－1。

    (2)土壤中的硫循环如图所示，土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程Ⅰ中会转化成硫酸亚铁和硫酸，该过程发生的化学方程式为________________。

    (3)电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图所示，阴极电极反应式为___。

    (4)向恒容密闭容器中充入1 mol NO和2 mol O3，发生如下反应：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH<0。不同温度下反应相同时间后，体系中NO转化率随温度变化曲线如图。温度低于100℃时，NO转化率随温度升高而增大的主要原因是____；当温度高时，O3分解生成活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低，可能的原因有：①______，②______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H，根据图象判断，下列叙述正确的是（ ）

    A.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＜T2，△H＞0

    B.p1＜p2，a+b＞c+d，T1＞T2，△H＞0

    C.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＞T2，△H＞0

    D.以上答案均不对

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