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    15．等物质的量的CO与CO2之间：
    二者的质量之比为7：11，所含氧原子数之比为1：2．

    分析 设物质的量均为1mol，结合m=nM及分子构成计算．

    解答 解：设等物质的量的CO与CO2均为1mol，二者质量之比为1mol×28g/mol：1mol×44g/mol=7：11；
    氧原子的物质的量之比等于氧原子个数之比，则所含氧原子数之比为1mol×1：1mol×2=1：2，
    故答案为：7：11；1：2．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量与物质的量的关系、物质构成为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学设计aCO2（g）+bH2（g）?cCH3OH（g）+d D（g）（注：D物质未知）来生产甲醇CH3OH，为探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250℃条件下，测得n（CO2）随时间的变化情况如下：
    时间（s）012345
    n（CO2）（mol）0.400.350.310.30.30.3
    若已知从开始到刚达平衡时用H2表示的平均反应速率是0.05mol/（L•S），平衡时CH3OH的浓度是0.05mol/L，则：
    （1）则a与b的关系是？（请写出计算过程，没有计算过程不得分）
    （2）请补全反应方程式
    1 CO2（g）+3H2（g）?1CH3OH（g）+1H2O（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．Ba（NO3）2=Ba+2+2NO3-
    C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．NaHCO3=Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．18O是氧的一种同位素，下列说法正确的是（　　）
    A．18O原子所含中子数为8
    B．1mol的1H218O分子所含质子数为12个
    C．18O2气体的摩尔体积为22.4L/mol
    D．18O2气体的摩尔质量为36g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH-的性质，他所设计的下列实验中没有意义是（　　）
    A．取KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
    B．测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色
    C．取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色
    D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．K+、H+、Cl-、OH-B．K+、H+、HCO3-、Cl-
    C．Fe2+、H+、Br-、OH-D．K+、NH4+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．NH3B．SO3C．盐酸D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
    在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103Pa．
    如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为（　　）
    A．p（Br2）≤4.66×103PaB．2.33×103Pa＜p（Br2）≤4.66×103Pa
    C．＜p（Br2）＞2.33×103PaD．2.33×103Pa≤p（Br2）≤4.66×103Pa

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用线桥法标出电子转移的方向和数目
    （1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl不是氧化还原反应
    （2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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