练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-（在溶液中离子不重复出现）．现做如下实验：
    ①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
    ②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
    ③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
    ④在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，没有沉淀
    （1）A是______；B是______；C是______；D是______；E是______；
    （2）A溶液与D溶液混合的离子方程式：______．
    （1）①A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）2、Na2CO3，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na2CO3；E是Ba（OH）2；
    ②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失．则B溶液中含有Ag+，故阴离子为NO3-，所以B为AgNO3溶液；
    ③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe3+-．由于溶液中离子不重复出现，所以D溶液中含有Al3+；
    ④在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO42-，所以阴离子为Cl-，SO42-在C溶液中．所以C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；
    所以A是Na2CO3；B是AgNO3；C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；E是Ba（OH）2；
    故答案为：Na2CO3；AgNO3；Fe2（SO4）3；AlCl3；Ba（OH）2；
    （2）A是Na2CO3溶液，D是AlCl3溶液．Na2CO3溶液与AlCl3溶液混合的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑，
    故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2006?乐山一模）由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-（在溶液中离子不重复出现）．现做如下实验：
    ①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
    ②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
    ③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
    ④在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，没有沉淀
    （1）A是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ；B是
    AgNO3
    AgNO3
    ；C是
    Fe2（SO4）3
    Fe2（SO4）3
    ；D是
    AlCl3
    AlCl3
    ；E是
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ；
    （2）A溶液与D溶液混合的离子方程式：
    2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
    2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
    （1）已知相关物质之间存在如下变化：

    丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

    （2）已知E 及其化合物有以下变化：

    E的电子排布式为
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式
    S+2H2SO4
     △ 
    .
     
    3SO2↑+2H20
    S+2H2SO4
     △ 
    .
     
    3SO2↑+2H20
    ；由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为
    H2O2或N2H4或C2H6等
    H2O2或N2H4或C2H6等
     （任写一个）．
    （3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是
    NaNO2
    NaNO2
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种由A、B组成的10电子阳离子．B元素有一种核素没有中子，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．
    用甲进行如下实验：
    ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
    ②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
    ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
    ④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．
    回答下列问题：
    （1）D的元素符号是
    S
    S
    ，C在周期表中的位置
    第四周期第Ⅷ族
    第四周期第Ⅷ族
    ；
    （2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：
    2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
    2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
    ；
    Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
    ；
    （3）实验③中出现的现象是
    有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激性气味气体生成
    有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激性气味气体生成
    ；
    （4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共8分） A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；A与E的最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。

    (1) E的元素符号是__________。

    (2)A、B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用分子式表示)__________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的晶体类型为____________；用电子式表示AE2的形成过程________________________。

    (3)由A、B、C、D、E中的一种或几种元素组成的物质来检验Fe3+的离子方程式为__________________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届江苏省高二下学期期中考试化学试题 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－H在表中的位置，

    族

    周期

    IA

     

    0

    1

    A

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

     

    2

     

     

     

    B

    C

    D

     

     

    3

    E

     

    F

    G

     

     

    H

     

    用化学用语回答下列问题：

    （1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

    （2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。

    （3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

    (4) E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式                       。

    （5）在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有　　　　；

        与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为      　和　        ，根据等电子理

    论推测CO分子的结构式可表示成　　　，一个CO分子中有　　个σ键，　个л键。

    （6）根据VSEPR理论预测D和H所形成的HD4— 离子的空间构型为______________型。

    (7)由A、B、C、D、E元素组成的10电子粒子中，含配位键的有         、           ；

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案