0]下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：

A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－	B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－	D．K＋、Na＋、ClO－、S2－

锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。
某锅炉水垢的主要成分有CaCO₃、CaSO₄、Mg(OH)₂、Fe₂O₃，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。

（1）酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是　　　　　　 （填标号）。
　　    

A．醋酸

B．盐酸

C．硝酸

D．稀硫酸

（2）不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）洗出液中的Fe³⁺会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl₂溶液，反应中的Sn²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1∶2，Sn²⁺转化为　　　　　　　　 （填离子符号）。
（4）柠檬酸（用H₃R表示）可用作酸洗剂，溶液中H₃R、H₂R^－、HR^2－、R^3－的含量与pH的关系如图
所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是　　　　　　　　　　 。
调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁。pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是　　　　　　　　　　 。

在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—	B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—
C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—	D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 

A．Na+、K+、Cl-、SO42-	B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-	D．K+、Ba2+、MnO4-、NO3-

在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（   　）

A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+

B．强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－

C．0．1 mol·L－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

D．由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－

水溶液中能大量共存的一组离子是（  ）

A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-	B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-	D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(    )

A．至少存在5种离子	B．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0．4mol/L
C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在	D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是（  ）

A．MnO4-、K+、SO42-、Na+	B．Na+、SiO32-、K+、NO3-
C．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-	D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明溶液中：Cl－、NO3-、Cu2+、NH4+

B．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－

C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

D．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-

（12分）常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HCl的物质的量浓度 （mol·L-1）	BOH的物质的量浓度 （mol·L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH>7

请回答：
（1）从第①组情况分析，BOH是   （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的
c（OH^—）=   mol·L^-1。
（2）第②组情况表明，c   0.2。该混合液中离子浓度c（B⁺） c（Cl^—）(选填“<”、“>”或“=”)。
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中  (选填“<”、“>”或“=”)
甲：BOH的电离程度   BCl的水解程度  
乙：c(B⁺)—2 c (OH^—)   c(BOH)—2 c(H⁺)