某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种：Na^＋、、Fe^2＋、Fe^3＋、Ba^2＋、、、Cl^－。对其进行如下实验：①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；②另取少量溶液加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，也生成白色沉淀。下列关于该溶液的说法中正确的是

A．该溶液中一定不存在Ba2＋和

B．取③中滤液加入KSCN，溶液显血红色，则原溶液中一定有Fe3＋

C．该溶液中一定存在和Cl－

D．另取该溶液加入少量稀NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存在

溶液X中可能含有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、、、、、
中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K＋、和一定存在于溶液X中

D．和一定不存在于溶液X中

有一无色溶液，可能含有K^＋、Al^3＋、Mg^2＋、、Cl^－、、、中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、、Cl－

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、

C．肯定有K＋、、

D．肯定有Al3＋、Mg2＋、

A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Ba^2＋和阴离子OH^－、Cl^－、、两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。
请回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：
A       ；B       ；C       ；D       ；
(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式                                。
(3)③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是                         。用离子方程式表示其原因：                                 。

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，阴离子可能是Cl^－、、、，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是           ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是                 。
(2)D的化学式为                 ，D溶液显碱性的原因是                (用离子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是                           ；
E和氨水反应的离子方程式是                                  。
(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是               。

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋、Ba^2＋、、、Cl^－、I^－、，取该溶液进行如下实验：

实验步骤	实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液	溶液变红色
②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热	有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液，加入BaCl2溶液	有白色沉淀生成
④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判断：
(1)溶液中一定存在的离子是             ；溶液中肯定不存在的离子是                       。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)                     。
(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式：                                     。

有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种。
阴离子：S^2－、Cl^－、NO、、、、。
阳离子：Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋、。
将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

实验操作	现象
a.取少量粉末，加水、振荡	全部溶解、
溶液无色透明
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液，并加热	无明显现象
c.取少量粉末，加盐酸	无明显现象
d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液	有白色沉淀生成

根据实验推断：
(1)从a实验中，可推断粉末中不可能有             (填离子符号，下同)。
(2)从b实验中，可推断粉末中不可能有                         。
(3)从c实验中，可推断粉末中不可能有                         。
(4)从d实验中，可推断粉末中不可能有       ，一定含有       。
(5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是           。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

B．惰性电极电解氯化铝溶液：

C．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为4Mg＋6H＋＋=4Mg2＋＋＋3H2O

D．将10 mL 0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe^3＋＞I₂。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋

D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．在c()＝0.1 mol·L－1的溶液中：、Al3＋、Cl－、

B．有大量NO存在的强酸性溶液中：、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、CH3COO－、I－

D．能使pH试纸变红的溶液中：ClO－、S2－、Na＋、K＋