在25mL0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+(OH^－)
B．在B点，a＞25，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C点：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

金属镁和0.1mol·L^-1的HCl反应制取氢气，反应速率过快不易收集。为了减缓反应速率，又不减少产生氢气的量，加入下列试剂不能达到上述要求的是

A．硫酸钠溶液	B．醋酸钠固体
C．碳酸钠固体	D．水

某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属cu²⁺，这对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除掉有害成分，应选择下列药品中的（ ）

A．食盐和硫酸	B．铁粉和生石灰
C．胆矾和石灰水	D．苏打和硫酸

在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成两等分，一份加入bmol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH₃，则原溶液中的Al^3＋的浓度(mol/L)为(    )

A．

B．

C．

D．

在下述条件下，一定能大量共存的离子组是  (　　)

A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO4-

B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、H＋

C．c(HCO3-)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Br－

D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3-、Na＋

密度为0.91 g·cm^－3的氨水，质量分数为25%，若将此氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为   (　　)

A．大于12.5%	B．小于12.5%
C．等于12.5%	D．无法确定

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A．pH=1的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．c(Fe3+)="0.1" mol·L-1的溶液中： K+、ClO-、SO42-、SCN-

室温下，将1.00mol· L^－1盐酸滴入20.00mL1.00mol· L^－1氨水中，溶液pH随加入盐
酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：pH=14

B．b点：c(NH4＋) ＋c(NH3·H2O) = c(Cl－)

C．c点：水电离出的c(H＋) = 1.0×10－7mol· L－1

D．c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

（16分）胆矾是一种重要工业用盐，如电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂。印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂。农业上作为杀菌剂。某研究小组拟用废旧铜器（主要杂质为含铁的化合物）来制备胆矾。设计流程如下：

pH值控制可参考下列数据

物质	开始沉淀时的pH值	完全沉淀时的pH值
氢氧化铁	2.7	3.7
氢氧化亚铁	7.6	9.6
氢氧化铜	5.2	6.4

请根据上述流程回答下列问题：
（1）试剂A可选用_____（填字母）。
a．稀H₂SO₄      b．浓H₂SO₄      c．浓FeCl₃溶液      d．浓HNO₃
（2）第②步加入H₂O₂溶液发生的反应的离子方程式为：_____________________________。
（3）第③步中所加试剂B为________（填化学式）。调节溶液的pH合适的范围是__________。
（4）操作⑤通常加H₂SO₄调节pH＝1是为了：______________________________________。
（5）本流程中多次用到过滤操作，该操作主要用到的玻璃仪器为：       _______________，操作⑥的主要步骤为：        、         。
（6）某同学认为上述流程中所加的试剂A并不理想，需作改进，其理由是______________
__________________________________________________________。请你帮助提出一条改进方案____________              。

某课外研究小组，用含有较多杂质的铜（主要杂质为Fe），通过下列化学反应制取胆矾。请回答相关问题：

pH控制可参考下列数据：

物 质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
氢氧化铁	2.7	3.7
氢氧化亚铁	7.6	9.6
氢氧化铜	5.2	6.4

（1）试剂A可以选用                (填字母)
a. H₂O₂            b.氯水              c.酸性高锰酸钾
（2）Cu(OH)₂的作用是                ，还可以用            （填一种试剂）代替；
（3）操作2包含3个基本实验操作，依次为         、         和过滤；
（4）某兴趣小组在对实验得到的胆矾进行结晶水实验的测定，小组成员经过讨论，采用以下方案：先对一定质量的胆矾灼烧失水，将加热后的固体放在干燥器中冷却，再测定出剩余固体的质量，然后根据固体质量变化计算水的质量，从而求算胆矾中的结晶水。
①加热所用到的仪器除了酒精灯、三角架之外还有                       。
②如果实验过程中测得的结晶水含量偏高，可能的原因有              （写出一种可能，忽律操作引起的误差）