在25℃时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的CH₃COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是

A．溶液一定呈酸性

B．向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大

C．溶液中可能存在：c (H＋) ＝ c (CH3COO－)＋c (OH－)

D．设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka·Kh＝Kw

下列说法中不正确的是                                                                     （   ）

A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变小，呈中性

B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH4+）>c（H+）

C．相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c（H+）之比为1：l

D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解

常温下，下列各组离子能大量共存的是                               （  ）

A．含有HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、SiO32－、Cl－、Na＋

B．pH＝0的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、HCO3－

C．水电离出的c(H+)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na+、ClO－、S2－、NH4+

D．pH＝7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－

关于下列各比较对象，前者一定大于后者的是
A.将pH均为11的NaOH溶液和氨水溶液分别稀释成pH＝10的溶液，所加水的量
B.物质的量浓度相等的Na₂CO₃溶液与(NH₄)₂CO₃溶液中CO₃的物质的量浓度
C. 常温下pH＝5的NaHA溶液中c(H₂A)与c(A)
D. 等浓度的氯化钠和苯酚钠溶液中水的电离程度

某黄色溶液含有下列离子中的几种：Ag、NH₄、Fe³、SO₃、HCO₃、Br、
SCN，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确的是

A．溶液中不存在大量HCO3和SCN

B．溶液中一定存在大量Fe3＋

C．溶液可能含有Ag

D．溶液中可能存在NH4

下列各种溶液中，能大量共存的离子组是（  ）

A．使PH=0的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、I-

B．C(H+)=10-14mol· L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-

C．酸性环境下的无色透明溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-、

D．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-

下列有关二元弱酸H₂A的盐溶液的说法中，正确的是
A．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
B．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
C．在Na₂A溶液中：c(Na^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A^2－)
D．在Na₂A溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2 c(H₂A)

(7分) 由Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺中若干种离子组成的化合物溶于水后得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：
①向溶液中加足量新制饱和的氯水，溶液变黄，无气体产生，再加入汽油振荡，静置，汽油层呈橙红色，用分液漏斗分离。
②向分液后所得的水溶液中加入BaCl₂和盐酸的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤。
③在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生。
请认真分析后回答下列问题：
（1）原溶液中是否含有Na⁺           (填“是”“否”或“无法确定”，下同。)，原溶液中是否含有Cl^-                 。
（2）步骤①中溶液变黄的原因是（用离子方程式表示）：
______________________________________________________________________。
（3）原溶液中是否含有SO₃^2-、SO₄^2-：       (填“都有”、“都没有”、“仅有一种”或“至少有一种”)。理由是_____________________________________________________。

(9分) 已知有关物质的氧化性强弱顺序为：浓硫酸＞Fe^3＋＞H^＋＞Fe^2＋。称得 60 g 铁粉与100 mL 浓硫酸在加热的条件下反应，反应最终有固体剩余，共收集到标准状况下气体22.4 L，气体的质量为39.2 g。试回答以下问题：（又知：2Fe ^3＋+ Fe = 3Fe^2＋）
（1）在加热的条件下开始反应到最终有固体剩余，还涉及到的化学方程式有：
_______________________________________________________________________；
（2）求浓硫酸的物质的量浓度；
（3）反应最终剩余固体的质量。（写出简单的计算过程）

向体积为V_a的0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列关系正确的是

A．Va<Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）
B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）	C．Va>Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H+）
D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)