19.2g Cu与过量的50 mL 18 mol·L^－1浓硫酸加热完全反应后，
反应方程式如下： Cu + 2H₂SO₄（浓）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O 。
（1）得到SO₂气体的体积（标准状况下）是                      L；
（2）若反应后溶液中加入水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO₄ 的物质的量浓度为           mol·L^-1；
（3）往反应后溶液中加入足量的BaCl₂，可以生成硫酸钡沉淀为             g。

某人体检结果中显示其甘油三酯指标为0.52 mmol/L，这里表示甘油三酯指标的物理量是

A．物质的量

B．物质的量浓度

C．质量分数

D．摩尔质量

下列说法正确的是

A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量

B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩尔质量是63g

D．硫酸和磷酸（H3PO4）的摩尔质量相等

(9分)填写下列表格：

物质	分子数	质量/g	物质的量/mol	摩尔质量/ g·mol -1
氮气		14
H2SO4	3.01×1023
H2O			2

 

设N_A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是 （   ）

A．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NA

B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

C．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA

D．一定量的铜与足量的浓硫酸反应，放出2.24L气体时，转移电子数为0.2 NA

设 N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）

A．NA个CH4分子的质量为16g/mol

B．1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+

C．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同

D．22.4LCO2中含有 NA个CO2分子

某溶液中只含有K⁺, Fe³⁺, Cl^－，SO₄^2－四种离子，已知K⁺, Fe³⁺, Cl^－的个数比为3:2:1。则溶液中Fe³⁺与SO₄^2－离子的个数比为（  ）

A．1：2

B．1：4

C．3：4

D．3：2

实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸。
（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：           。
（2）计算所需浓硫酸的体积为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用___________。（填序号）
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干

C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线 1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．使用前要检查容量瓶是否漏水

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。
④定容时，仰视刻度线。

下图为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

(1)B点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比为_______。
(2)写出下列曲线代表的离子反应方程式：
OA段　____________________________，
AB段　____________________________。
(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是_________________。

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀，在所得的浊液中逐渐加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示 。
 
回答下列问题：
①混合物中NaOH质量为         ；   ②混合物中AlCl₃的物质的量为         ；
③混合物中MgCl₂的物质的量为         ；④P点所示的盐酸体积为              。