有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为(　　)

A．5 mol·L－1

B．6 mol·L－1

C．6.25 mol·L－1

D．6.75 mol·L－1

用1 000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol·kg^－1。5 mol·kg^－1的硫酸的密度是1.289 4 g·cm^－3，则其物质的量浓度是(　　)

A．3.56 mol·L－1

B．5.23 mol·L－1

C．4.33 mol·L－1

D．5.00 mol·L－1

(10分)实验室需要480 mL 0.4 mol·L^－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。
(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1 000 mL，本实验选用________(填序号)。
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：________________________。
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为________________________。
(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：________。
②某同学观察液面的情况如图所示：__________________。

③没有进行操作步骤④：________。
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：________。
⑤容量瓶原来有少量水：____________。

(6分)把2.56g纯铜放入盛有一定量浓硝酸的大试管中，立即发生反应,当铜反应完毕后,共生成1.12L气体(标况),计算反应中耗用硝酸的物质的量是多少?(要求写出计算过程)

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　 )

A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子

B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1 NA个OH－

C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子

D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

将a mol H₂、Cl₂混合气体（体积比为1:2）经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中 b mol NaOH 完全转变为盐，则 a、b 的关系为（    ）

A．a=b

B．2a=b

C．4a=3b

D．2a=3b

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式中不正确的是 (　　)

A．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)	B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400)	D．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4 V)

现有等体积混合而成的4组气体：①NO₂＋NO、②NO₂＋O₂、③HCl＋N₂、④Cl₂＋SO₂. 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h₁、h₂、h₃、h₄，则高度关系是 (      )

A．h4>h2>h3>h1

B．h4>h3>h2>h1

C．h2>h3>h1>h4

D．h3>h2>h1>h4

（4分）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm^－3的浓硫酸配制100mL 1.84mol·L^－1的稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒；

B．托盘天平；

C．玻璃棒；

D．50mL容量瓶；

E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_______________________________。

配制物质的量浓度为0.2 mol∕L体积为200 mL CuSO₄溶液，下列说法正确的是(   )

A．取用6.4 g CuSO4溶解于200 mL 水中

B．若取出100 mL该溶液，Cu2+的浓度为0.1 mol ∕ L

C．配制该浓度的CuSO4溶液，需CuSO4·5H2O 10 g

D．最终所配成的溶液中含有Cu2+个数为3.01×1022