硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑    ①
NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑　　　　②
⑴根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加___________g。
⑵配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O            g。
⑶现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO₂时，吸收液质量就增加44g。
①吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比                      
② 1000g 质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂                        克（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）  

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是(      )

A．20g重水（D2O）中含有10NA个电子

B．标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NA

C．4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA

D．25℃时，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 数为NA

一定量的Fe和Fe₂O₃混合物投入2 mol·L^－1 250 mL的HNO₃溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12 L NO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1 mol·L^－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是  （       ）

A．450 mL

B．500 mL

C．400 mL

D．无法确定

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．标准状况下，11．2 LNH3中含有的电子数为5NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA

在标准状况下，将40 mL NO和NO₂的混和气体，与20 mL O₂混合，跟水充分反应吸收后，还剩余6 mL无色气体，则原混合气体中NO₂和NO分别是多少？（请写出计算过程）

N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 

A．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子

B．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个

C．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

把300ml有BaCl₂和AlCl₃的混合溶液分成3等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离子浓度为

A．20a/3 +b

B．20a+3b

C．2a+3b

D．10a+2b

下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种基本物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔

D．1mol氧含6.02×1023个粒子

物质的量相同的甲烷和氨气具有不同数目的(    )

A．电子数目

B．质子数目

C．分子数目

D．原子数目

下列说法正确的是(    )

A．在常温常压下，11．2 L氧气含有的分子数为0．5NA

B．在常温常压下，1 mol He含有的原子数为NA

C．32g氧气含原子数目为NA

D．在同温同压下，相同体积任何气体单质所含的原子数目相同