元素周期表的过渡金属中能找到  

A．新制农药元素	B．制催化剂元素
C．制半导体元素	D．非金属元素

X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素，X元素的原子最外层电子数为1，Y元素原子M层有6个电子，Z元素原子的L层电子数6，由这三种元素组成的化合物的化学式是

A．X3YZ4

B．X2YZ3

C．XYZ4

D．X4YZ4

根据原子结构理论和元素周期律,关于114号元素₁₁₄X(此元素尚未命名,暂以X代替其元素符号)下列说法正确的是

A．该元素原子核外有6个电子层

B．该元素原子最外层电子数为4

C．该元素为非金属元素

D．其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4

（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数由A到E依次增大, 已知A和B、C原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍,D燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
（1）写出元素符号: A            B             C               D                   
（2）写出B的最高价氧化物对应水化物与最低价的氢化物反应的化学方程式           
                       
（3）用电子式表示化合物 D₂E                                   。
(4)B和C的氢化物中，稳定性较弱的是________ (选填B或C）；D和E的离子中，半径较小的是________ (填离子符号）。
(5）元素E在元素周期表中的位置是                                ;    

新华网达卡2010年8月6日电（记者粘轶锋）为了解决生活用水问题，孟加拉政府在国际援助机构帮助下在全国各地打了数百万口深层管井，后来使用这些深层管井的居民逐渐开始出现砷中毒症状。经专家调查发现，孟加拉国土壤深层自然形成的砷含量非常高，目前数千万民众受到砷污染威胁。下列有关说法正确的是（ ）                     

A．砷(As)位于周期表第4周期第ⅤA族

B．气态氢化物稳定性：AsH3>PH3>NH3

C．含氧酸酸性：H3AsO4>HNO3>H3PO4

D．氢化物沸点：AsH3>PH3 >NH3

下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型离子化合物的是（　　）

A．6和8

B．11和13

C．11和16

D．12和17

a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。
下列叙述正确的是（   ）

A．原子半径：a>c>d	B．相应氢化物的沸点：d>c>a
C．非金属性：c>a>d	D．c与a、c与b均能形成两种常见化合物

四种短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1∶2， Y的核外电子数比X多4，Z的核电荷数大于X。下列说法正确的是

A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W

B．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高

C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物

D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为：Y＜Z

工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下：
2Al(OH)₃＋12HF＋3Na₂CO₃＝2Na₃AlF₆＋3CO₂↑＋9H₂O。根据题意完成下列填空：
⑴在上述反应的反应物和生成物中，CO₂的电子式                  ，属于弱酸的电离方程式                                        。若0.1mol?L^－1的该弱酸溶液的pH为a，则该弱酸的电离度为                   （用a表示）
⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是      （选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                          。
⑷Na₂CO₃俗称纯碱，属于       晶体。工业上制取纯碱的原料是                   。
⑸F₂能溶于NaOH溶液中生成OF₂，写出该反应的化学方程式并配平
                                                                         

由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是(    )

A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

B．已经制得了I2O5等碘的氧化物

C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3－离子

D．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的离子化合物