某元素X的最高价氧化物的分子式为X₂O₅，则它的气态氢化物化学式为

A．XH

B．H2X

C．XH3

D．XH5

在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是

A．8、18、32、32	B．8、18、18、32
C．8、18、18、18	D．8、8、18、18

Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是

A．Te与H2的反应比S与H2反应难	B．有-2、+4、+6三种化合价
C．TeO3对应的水化物是一种酸	D．H2Te比H2S稳定

（4分）下列各组物质中：   ③H₂O和 D₂O
④ CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃   ⑤  CH₃－CH₂－OH和CH₃－O－CH₃
互为同位素的是；                ；  互为同素异形体是：                  ；
互为同分异构体是：                  ； 互为同系物的是___               。

（13分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E	K	G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是         ;   可用于制半导体材料的元素是_______; 非金属性最强的是          。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是                                               
H最高价氧化物的水化物是                          
（3）由A、D两种元素组成的相对分子质量为28有机物的空间构型是            ，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是                                           。

（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素。A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素原子的半径是其所在主族中最小的，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的2倍；元素D的二价阴离子与E的阳离子的核外电子排布相同；E元素的周期数比族序数多2。请回答:
(1) 写出元素的符号：A         ；    B____________。
（2）画出D离子的结构示意图________________________，
C在周期表的位置为                             ；
（3）C的最高价氧化物的电子式是                ；
E与D的单质在常温下反应的生成物电子式为                              ，E与D按原子数1∶1化合而成的物质所含化学键类型为                    。
(4) A与D可形成三种电子总数为10的微粒，其中形成分子的结构式为                ，写出另二种微粒其中一种的化学式             ； A与D还可形成电子总数为18的微粒，该微粒的化学式为                。

与OH^-具有相同质子数和电子数的微粒是(      )

A．F-

B．Cl-

C．NH3

D．NH4+

从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是（  ）。

A．电子层数逐渐增多	B．原子半径逐渐增大
C．最高正化合价数值逐渐增大	D．从硅到氯负价从-1 →-4

HF、H₂O、CH₄、SiH₄四种气态氢化物的热稳定性强弱顺序正确的是
A  CH₄＜H₂O＜HF＜SiH₄    B   SiH₄＜CH₄＜H₂O＜HF  
C  SiH₄＜HF＜CH₄＜H₂O     D  H₂O＜CH₄＜HF＜SiH₄

同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中，正确的是（  ）

A．元素的非金属性：X＜Y＜Z

B．气态氢化物的稳定性按X、 Y、 Z顺序增强

C．X、Y、 Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱

D．X、 Y、 Z原子的最外层电子数依次增多