（7分，每空1分）如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试用相应元素符号或化学式回答：

(1)写出它们的元素符号：
A__________，B__________，C___________，D__________。
(2)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________________________________。
(3)A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是                  ；D、B两元素的气态氢化物稳定性大小顺序是                  .

（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO₂                   b.FeCl₃                 c.Na₂SO₃               d.KMnO₄
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
N→⑥的单质的化学方程式为________________。

(13分) 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）（5分）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。（写元素符号）
（2）（2分）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_______________。写出该物质的一种主要用途。______________。
（3）（2分）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
（4）（4分）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦）

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（  ）

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的热稳定性：W＞R

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，该元素在周期表中的位置是（　　）

A．第3周期第Ⅷ族	B．第3周期第ⅤB族
C．第4周期第Ⅷ族	D．第4周期第ⅤB族

原子序数小于18的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于

A．ⅢA族	B．ⅣA族
C．ⅤA族	D．ⅥA族

（8分）氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是　　　　　。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是　　　。
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被——NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH₃分子的空间构型是　　　　；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是　　　　。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄（l）＋2N₂H₄（l）===3N₂（g）＋4H₂O（g）△H＝－1 038.7 kJ·mol^－1
若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有　　　mol。
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO_4，N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在　　　（填标号）。
a.离子键　　　　　　　     b.共价键
c.配位键                              d.范德华力

（12分）根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息，回答下列问题：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径 /10－10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52	0.75	0.71
最高价态	＋1	＋1		＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5
最低价态	－1		－2		－4	－3	－1		－3	－1

（1）元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是　　　　；元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是　　　　　　（以上均用元素符号填空）。
（2）元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有　　　　（写化学式）。
（3）某元素R 的原子半径为1.02×10^－10m，它与钠形成Na₂R₂，若物质Na₂R₂是一种含有非极性共价键的离子化合物，其电子式是　　　　　　　（R用元素符号表示）。
（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为　　　　，其中心原子以　　　　杂化轨道成键。
（5）元素⑤的原子基态电子排布式为　　　　。

下列有关描述正确的是（ ）
A．主族元素A、B、C、D的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC²ˉ、_dDˉ具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d
B．非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强
C．随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高
D．两种同位素¹³⁷Cs和¹³³Cs形成的单质化学性质几乎完全相同

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
（1）B元素在周期表中的位置           ；D元素基态原子电子排布式为_______________。
（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：                         。
（3）A、C两元素第一电离能          >            。（填元素符号）
（4）B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是                              的原子。
（5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为_______________;这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________________。