在不同反应中既能吸收CO₂，又能参加反应放出CO₂的是

A．Na OH

B．Na 2CO3

C．NaHCO3

D．Ca(OH)2

欲除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃杂质，可采取的方法是 （   ）

A．加水溶解后过滤	B．配成溶液后通入足量CO2气体
C．将固体加热	D．先加足量盐酸后过滤

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是                       

A．相同温度下，在水中，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B．将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀

C．将100 mL 0.10 mol/L盐酸溶液分别逐滴滴入到10 mL 1.00 mol/L的碳酸钠溶液或10 mL 1.00 mol/L碳酸氢钠溶液中，两者都能放出二氧化碳气体，但碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳的剧烈程度明显强于碳酸钠

D．在一定温度下，物质的量浓度相同时，碳酸氢钠溶液的碱性弱于碳酸钠溶液

在一定条件下，将CO和O₂的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na₂O₂固体），此时容器的压强为p₁,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p₂，则p₁/p₂为

A．9：4

B．7：3

C．7：6

D．6：7

将一小块钠投入盛有CuSO₄溶液的试管中，不可能观察到的现象是

A．钠熔成小球并在液面上到处游动

B．有气体产物生成

C．溶液中有红色金属析出

D．生成蓝色沉淀

下列关于钠的化合物的叙述正确的是

A．在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会出现浑浊

B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，所以可以共存

C．在CaCl2溶液中滴加NaHCO3溶液无沉淀，会生成沉淀

D．在97.7g水中投入2.3g钠所得溶液的质量分数为4%

（10分）有四种钠的化合物W、X、Y、Z，在一定条件下能发生如下反应（反应条件略）：
① W X + CO₂ + H₂O； ② Z + CO₂X + O₂  ；
③ Z + H₂OY + O₂  ； ④ X + Ca(OH)₂Y + CaCO₃  
⑴请根据以上反应式，写出下列物质的化学式：
W           ，X           ，Y            ，Z             。
⑵除去W溶液中混有的少量X溶液的方法是（用化学方程式表示）                     。

（14分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
NH₃＋CO₂＋NaCl＋H₂O＝NH₄Cl＋NaHCO₃（晶体）
依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为                        。
C装置中稀硫酸的作用为                        。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是                       。
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在
               装置之间（填写字母）连接一个盛有          的洗气装置，其作用是                     。
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为      。

过氧化氢俗称双氧水，它易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 （     )

A．MnO2

B．稀盐酸

C． Na2CO3

D．H2S

将足量CO₂气体通入水玻璃(Na₂SiO₃溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是

A．Na2CO3、Na2SiO3

B．Na2CO3、SiO2

C．Na2SiO3

D．SiO2