(8分)已知A、B、C三种元素均为第二周期非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成分子式为AC、BC、AC₂和BC₂的四种常见化合物。A、B、C可分别与氢原子形成电子总数相等的分子。
请回答下列问题：
(1)写出A、B、C三种元素的元素符号：A________，B________，C________。
(2)AC₂的电子式为____________________________________________________。
(3)氢原子可以与A、B、C分别形成两组电子总数相等的分子，其电子总数分别为________和________。
(4)由1个A原子、2个B原子、1个C原子与4个氢原子构成的分子中，每个原子最外层均达到稳定结构，该分子的结构简式为________。

(8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示的转化关系。

(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的结构式________，D的电子式________。
(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式___________________________________
________________________________________________________________________。
②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________>________。
(3)已知肼(H₂N—NH₂)和甲胺(CH₃—NH₂)都是18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(8分)(1)请用下列10种物质的序号填空：
①O₂；②H₂；③NH₄NO₃；④K₂O₂；⑤Ba(OH)₂；⑥CH₄；⑦CO₂；⑧NaF；⑨NH₃；⑩I₂，其中由非极性键形成的非极性分子是________；由极性键形成的非极性分子是________；既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY₂为共价化合物，其结构式为：________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×10³ Pa)，但在l80℃就开始升华。据此判断，氯化铝是____________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________________________________________。

(8分)下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略)，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种气体，C的相对分子质量为78。请回答相关问题：

(1)下列对C的结构、性质推断不正确的是(　　)

A．久置于空气中会变成白色

B．具有强氧化性

C．晶体中存在离子键与非极性键

D．是一种碱性氧化物

(2)A的原子结构示意图为________，H的电子式为________，E的结构式为________。
(3)C和E反应生成H的离子方程式为________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

二氯化二硫(S₂Cl₂)广泛用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H₂O₂相似，熔点为193 K，沸点为411 K，遇水很容易发生反应，产生的气体能使品红褪色，S₂Cl₂可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是(　　)

A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构

B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S

（11分）
2-1 画出2,4-戊二酮的钠盐与Mn³⁺形成的电中性配合物的结构式（配体用表示）。
2-2 已知该配合物的磁矩为4.9玻尔磁子，配合物中Mn的未成对电子数为     。
2-3 回答：该化合物有无手性？为什么？
2-4 画出2,4戊二酮负离子的结构简式（必须明确其共轭部分），写出其中离域π键的表示符号。
2-5 橙黄色固体配合物A的名称是三氯化六氨合钴(Ⅲ)，是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵和过氧化氢混合，以活性炭为催化剂合成的。机理研究发现，反应过程中首先得到Co(NH₃)₆²⁺离子，随后发生配体取代反应，得到以新配体为桥键的双核离子B⁴⁺，接着发生桥键断裂，同时2个中心原子分别将1个电子传递到均裂后的新配体上，得到2个C²⁺离子，最后C²⁺离子在活性炭表面上发生配体取代反应，并与氯离子结合形成固体配合物A。写出合成配合物A的总反应方程式；画出B⁴⁺和C²⁺离子的结构式。
总反应方程式：
B⁴⁺和C²⁺离子的结构式：

（1）写出电子式：   KCl  ；  CO₂                      
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：    CaF₂：         NH₃：

下列物质与N₂不是等电子体的是  (    )

A．CO

B．CN-

C． HF

D．C22-

COCl₂分子的结构式为，COCl₂分子内含有（   ）

A．4个σ键	B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键	D．3个σ键、1个π键

（8分，除(4)题2分外，每空1分）元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式________；该分子中中心原子上的孤电子对数为       ，该分子VSEPR模型名称________，分子立体构型名称________            
(2)写出X的质量分数为60%的化合物的σ键电子对数为_______   ，分子立体构型为_______                  
(3) 写出由宇宙中最丰富的元素Z、短周期中原子半径最大的主族元素W，与X、Y这四种元素组成的两种物质发生化学反应的方程式