下列判断不正确的是

A．碱性氧化物一定是金属氧化物

B．正四面体分子中键角一定是109o28′

C．在D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．非金属氧化物一定是酸性氧化物

下列说法中不正确的是：

A．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．在晶体钋（简单立方堆积）中，每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个

D．CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为配位键

C₆₀是具有空心的类似足球状结构的分子。下列有关C₆₀的叙述，正确的是

A．C60是一种新型化合物	B．C60中含有非极性键
C．C60中含离子键	D．C60和金刚石都是碳的同位素

下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是   （   ）

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

B．NH3易液化

C．HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱

D．H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点

含有三种主族元素X、Y、Z的三原子分子，若分子中只存在单键，则下列说法错误的是（   ）

A．分子中3个原子的最外层电子数之和可能为21

B．该分子的空间构型可能为折线型

C．该分子可能是极性分子，也可能是非极性分子

D．该分子中3个原子一定共平面

（8分）短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式均为 XYZ₃的四种化合物甲、乙、丙、丁。
（l）若甲中 X 的原子只有一个质子，Y 、Z均是第二周期元素，则 Y 元素原子的电子排布式为                ; X、Y 原子间可形成与烷烃结构类似的化合物，则该系列化合物的通式为                。
（2）若乙是一种微溶于水的物质，其 Ksp 约为 6．8×10ˉ⁶，且 X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26 , Y、Z 同周期，则乙的溶解平衡可表示为               ，其饱和溶液中X的离子的物质的量浓度约为                   mol/ L．
（3）若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为                           ．
（4）若丁中 X、Y、Z 处于不同周期，且 X 原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为           。

下列有关物质结构的说法正确的是(　　)

A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA

B．HBr的电子式为H＋[×·······]－

C．3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键

D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

下列各项中表达正确的是(　　)

A．NH3分子的电子式

B．CH4分子的比例模型：

C．O原子的结构示意图：

D．N2的结构式：N≡N

现代无机化学对硫­氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫­氮化合物的分子结构。

下列说法正确的是(　　)

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．含有1 mol的该物质的微粒中含有共价键为8NA

D．该物质与化合物S2N2互为同位素

氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是(　　)

A．水分子的结构式为

B．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价

C．Na2O2的电子式为Na＋[··············]2－Na＋

D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为