（1）氮元素基态原子核外未成对电子数为______个；
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______；
（3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个顶点，该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为______；
（4）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式______；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______．
（5）某化合物其组成可用CoCl₃?5NH₃表示．把CoCl₃?5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1molCoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl．请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）______．

X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素．回答下列问题：
（1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为______，该化合物的晶体类型为______
（2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的化工原料．有关Z₂H₄分子的说法正确的是______（填字母）．
A．分子中含有氢键B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．含有4个σ键和1个π键D．属于非极性分子
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子
分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围______（填数字）个氧离子相紧邻．
（5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点______（填“高”或“低”），原因是______．

如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

（1）其中代表金刚石的是______（填写编号字母），其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等，属于______晶体．
（2）其中代表石墨的是______（填写编号字母），其中每个正六边形占有的碳原子数平均为______个．
（3）其中表示NaCl的是______（填写编号字母），每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有______个．
（4）其中表示CsCl的是______（填写编号字母），它属于______晶体，每个铯离子与______个氯离子紧邻．

下列是部分金属元素的电离能

	X	Y	Z
第一电离能（kJ/mol）	520.2	495.8	418.8

（1）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns¹，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为______．
（2）CuCl用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．CuCl的晶体结构如图所示．元素Cu基态原子的电子排布式______，与同一个Cl^-相连的Cu⁺有______个．

请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种．
（2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为______
在GaN晶体中，每个Ga原子与______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为______．在四大晶体类型中，GaN属于______晶体．
（3）在极性分子NCl₃中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl₃水解的主要产物是______（填化学式）．
（4）氯化钠晶体的晶胞边长为acm，则氯化钠晶体的密度为：______g/cm³．

金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用．
请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为______．
（2）Fe原子的外围电子排布图为______．
（3）含碳化合物丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型为______
（4）NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni²⁺和Fe²⁺离子半径分别为69Pm和78Pm，则两种物质的熔点NiO______FeO（填“＞”或“＜”），判断依据是______．
（5）CaC₂晶体的晶胞也与氯化钠相似，但由于CaC₂晶体中C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC₂晶体中1个C₂^2-周围距离最近且相等的Ca²⁺数目为______，C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，写出O₂²⁺的电子式______．
（6）CH₄和SiH₄中，沸点高的是______（填化学式），判断依据是______
（7）铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体，设铁原子半径为r，相对原子质量为55.9，请用含r和N_A的代数式表示该晶体的密度______．

（I）CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是______．
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化
C．CH₃^-与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面
E．两个CH₃-或一个CH₃⁺和CH₃^-结合均可得到CH₃CH₃
（II）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
（1）指出锌在周期表中的位置：______周期，______族，______区．
（2）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式______；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______．
（3）Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位体NH₃分子属于______（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．
（4）图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为______；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是______．

已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A₂C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是______（填元素符号）．
（2）化合物BD₃的分子空间构型可描述为______，B的原子轨道杂化类型为______．
（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O₂在体内的正常运输．已知F²⁺与KCN溶液反应得F（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为______．CN^-与______（一种分子）互为等电子体，则1个CN^-中π键数目为______．
（4）EO₂与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为______
在该晶体中，E⁴⁺的氧配为数为______．若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm³（阿伏加德罗常数为N_A）．

已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素．试回答下列有关的问题：
（1）写出F元素的电子排布式______．
（2）己知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______．
（3）己知C、E两种元素合成的化合物通常有CE₃、CE₅两种．这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是______．
（4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______（写元素符号）．四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______（写化学式）．
（5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图所示为B、E形成化合物的晶胞结图以及晶胞的剖面图，晶胞中距离一个Na⁺最近的Na⁺有______个．若晶体密度为ρg?cm^-3，阿伏加德罗常的值用N_A表示，则Cl^-的离子半径______cm（用含N_A与ρ式子表达）．

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于周期表的______区；溴的价电子排布式为______．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是______．
（3）请根据表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______．

	氟	氯	溴	碘	铍
第一电离能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆（）和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H₅IO₆______HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I^-+I₂=I₃^-．与KI₃类似的，还有CsICl₂等．已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列______式发生．
A．CsICl₂=CsCl+IClB．CsICl₂=CsI+Cl₂
（6）已知ClO₂^-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一个ClO₂^-的等电子体______．
（7）已知CaF₂晶体（见图）的密度为ρg?cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数，最近相邻的两个Ca²⁺的核间距为acm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为______．