如右图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（      ）
                

A．锌片是负极	B．两个铜片上都发生氧化反应
C．石墨是阴极	D．两个番茄都形成原电池

（ 8 分）采用惰性电极从NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Na⁺、Ag⁺、H⁺ 选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解其水溶液
（1）若两极分别放出H₂和O₂，电解质可能为                                  。
（2）若阴极析出金属，阳极放出O₂，电解质可能为                              。
（3）若两极分别放出气体，且体积比为，电解质可能为                        。
（4）若既无O₂也无H₂放出，则电解质可能为                                   。

（ 8 分）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，c、d为两个铂片，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

（1）电源A上的a为_____极
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：_______________________________         
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：____________      ____ ，C中盛放的电镀液可以是______溶液。

用惰性电极电解和的混合液，且已知，下列说法正确的是

A．阴极反应式为：，当有存在时不放电

B．阴极上首先析出铁，然后析出铜

C．阴极上不可能析出铜

D．首先被电解的是和，后被电解的是和

（8分）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	稀硫酸中加入铜片	无明显变化
Ⅱ	硝酸钠溶液中加入铜片	无明显变化
Ⅲ	稀硫酸中加入硝酸钠溶液	无明显变化
	再加入铜片	有无色气泡；溶液变蓝

①实验Ⅰ、Ⅱ的目的是__________________。
②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）____________________。
（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
①Cu作________极。②总反应的离子方程式是____________。

海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。试回答下列问题：
（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素化合价为    ；除去NaCl溶液中的SO₄^2-，可依次加入          、            和            三种溶液。
（2）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是          （填“物理变化”、“化学变化”），蒸馏法所用的主要玻璃仪器有________________________（写三种）。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
食盐+H₂ONaOH+H₂+Cl₂（未配平）。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐            t 。
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：

写出反应②③的化学反应方程式：                    ，                        。

如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法不正确的是
 

A．甲中a电极反应式为4OH-－4e-=O2↑+2H2O

B．当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体

C．电解后向乙中通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复

D．电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红

( 7分)X、Y、Z为三种常见短周期元素，它们位于同一周期，且原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，W与Z同主族，且其原子序数相差18。请回答下列问题：
（1）Z的含氧酸中相对分子质量最小的是_____________________。（填化学式）
（2）X₂Y与W₂在水溶液中反应的离子方程式为_________________________________。
（3）下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图。装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许X⁺通过。电池充电、放电的电池反应为：
 
当闭合K时，X及附近溶液变红色。下列说法正确的是____________________。

A．闭合K时，X+从右到左通过离子交换膜

B．闭合K时，负极反应为3XW－2e－＝XW3+2X＋

C．闭合K时，X电极的电极反应为2Cl－2e－＝Cl2↑

D．闭合K时，当有0.1mol X+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L

（14分）下图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO₃溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g。据此回答问题：

（1）电源的N端为           极；
（2）电极b上发生的电极反应为                                              ；
（3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积：             ；
（4）甲溶液的氢氧根离子浓度为          （设溶液体积仍为200mL)；
（5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层铜，则电解质溶液为                      ，e电极的材料是：        ，f电极的电极反应式为                                。

用标准电极电解NaCl和CuSO₄的250ml混合溶液，经过一段时间后，两极分别得到11.2L（标准状况下）的气体。则原溶液中NaCl的物质的量浓度不可能是（  ）

A．0.5mol/L

B．1mol/L

C．1.5mol/L

D．4mol/L