如图是稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+6HNO3（稀）= Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强

D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱

下列叙述正确的是（   ）

A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快

B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

C．在铁片上镀铜时，金属铜作阴极

D．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变

（8分）（1）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，该原电池的负极是      ，负极反应式为                       ；正极是      ，正极反应式为                       。
（2）下列装置中，能对Fe片腐蚀起防护作用的有（用序号表示）             

(6分)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。
在空气酸度不大的环境中，其负极是       ，负极反应式为                       ；
正极是         ，正极反应式为                                  。

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 (     )

A．2H++2e－=== H2	B．Fe2++2e－=== Fe
C．2H2O+O2+4e－=== 4OH－	D．Fe3++e－=== Fe2+

(15分)对下图中两极加以必要的连接并填空：

(1)在图A中，使铜片上产生氢气。
①若加以导线连接，则连接后的装置叫           （填“原电池”或“电解池”）。锌片发生         （填“氧化”或“还原”）；铜片上的电极反应式：            。
②若外加电源，则连接后的装置叫                        （填“原电池”或“电解池”），其中铜片作为该装置的     极，连接电源的      极；锌片上发生的电极反应式为                              。
(2)在图B中，使a极析出铜。
①若a、b电极均为石墨电极并加以必要的连接，则连接后的装置应为           （填“原电池”或“电解池”）；该装置工作时，溶液中阴离子向       极作定向移动（填“a”或“b”）；经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的酸性          (填“增强”、“降低”或“不变”)。
②若a、b电极加以导线连接，且a极为铜电极，则b极可以为       电极（填序号）。

A．铂

B．铁

C．石墨

D．银 E．锌

该装置工作时，溶液中阴离子向       极作定向移动（填“a”或“b”）。

下列说法正确的是(   )

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．设想把“H2＋Cl2===2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电

C．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不变

D．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成

为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（  ）

A．直流电源负极相连	B．铜板相连
C．锡板相连	D．直流电源正极相连

下列实验方案中不能实现：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑反应的是

A．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中

B．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液

C．Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液

D．将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中

（8分）铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO₂，负极板上覆盖Pb,电解质是硫酸。电池总反应式为：
Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO₄^2－2PbSO₄＋2H₂O
请回答下列问题：
（1）放电时：正极的电极反应式是__________________________；电解液中H₂SO₄的浓度将变____________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______________g。
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成____________、在B电极上生成____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____      _____。