在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g）  ΔH＞0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中，正确的是

A．若P1＞P2，纵坐标表示A的质量分数

B．若P1＜P2，纵坐标表示C的质量分数

C．若P1＞P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量

D．若P1＜P2，纵坐标表示A的转化率

一定条件下反应2AB（g）A₂（g）＋B₂（g）达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB
B．容器内三种气体AB、A₂、B₂共存
C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

FeCl₃溶液与KSCN溶液混合，发生反应：Fe^3＋（aq）＋SCN^－（aq）[Fe（SCN）]^2＋（aq） △H。其中[Fe（SCN）]^2＋的浓度与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是

A．△H＞O

B．反应处于D点时，一定有＞

C．溶液中c（Fe3＋）：A点＞B点

D．T1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2,则K1＜K2

容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜〈0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的x=3
B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间也能提高平衡转化率
D．其他条件不变，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡时A的体积分数增大

已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H="-49.0" kJ/mol。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是

A．升高温度能使平衡向正反应方向移动

B．从反应开始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1

C．3 min时，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆

D．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃
（1）已知：64g SO₂完全转化为SO₃会放出85kJ热量。SO₂转化为SO₃的热化学方程式是         。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=           。
（3）降低温度，化学反应速度           。该反应K值将          。压强将           。（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是          。

a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是        （填写编号）。
a．增加SO₃的物质的量   b．缩小容器体积   c．降低温度    d.催化剂
（6）在15分钟时，SO₂的转化率是          。

以下实验原理中，不能用勒沙特列原理解释的是

A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．用浓磷酸与KBr反应制备HBr气体

C．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉

D．在干燥的HCl气流里加热MgCl2·6H2O晶体，得到无水MgCl2

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)  ΔH＞0
该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	反应时间	CO2与CO的物质的量之比
B	反应温度	逆反应速率
C	体系压强	平衡常数Ｋ
D	MgSO4的品质	CO的转化率

 

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好

B．配制FeCl3溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸

C．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快

D．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

某温度下，已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH＜0，在一定体积的密闭容器中达到平衡，其他条件不变，下列叙述正确的是

A．若将容器体积变为原来一半，c(Z)为原来的1.8倍，则m+n＜q

B．该反应达到平衡时，加入Y，该反应的ΔH改变增大

C．升高温度，c(Y)/c(Z)的值减小

D．使用催化剂，就可反应完全