(9分)某温度时，在2  L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(2)体系中发生反应的化学方程式是___________________________________________；
(3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：___________________；
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于                    ；
(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1______________，2______________，3______________。

把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g)    xC(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为 0.1mol／(L·min),下列结论错误的是

A．A的平均反应速率为0．15 mo1／(L·min)	B．平衡时，C的浓度为0．125 mol/L
C．平衡时，B的转化率为20％	D．平衡时，容器的压强为原来的10/11

（12分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是       L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）              ΔH=  —196.6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）              ΔH=  —113.0 kJ·mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=  kJ·mol^-1。
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变                b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变      d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝         。

可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，△H="Q" kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是

A．T1＞T2，Q＞0	B．Tl＜T2，Q＞0
C．P1＞P2，a+b=c+d	D．Pl＜P2，b=c+d

对可逆反应4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是（  ）

A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，与原平衡相比，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

D．反应温度不变时，若物质的平衡浓度改变，该反应的平衡常数也会发生改变

（12分）已知：N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol^—1。
（1）在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中能说明该反应已达平衡的是     。
a．v(N₂O₄)_正＝2 v(NO₂)_逆              
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 
（2）t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0.054 mol N₂O₄，半分钟后达到平衡，测得容器中含n(NO₂)＝0.06 mol，则v(NO₂) =       ，t℃时反应N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常数K=      。若向容器内继续通入少量N₂O₄，则平衡       移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后NO₂的体积分数       原平衡时NO₂的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是       。

对可逆反应2SO₂＋O₂2SO₃，下列叙述正确的是(　　)

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(SO2)∶n(O2)＝2∶1

B．反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动

C．反应达到平衡时，加入催化剂，速率加快，平衡常数增大

D．当v正(SO2)∶v正(SO3)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO₂，发生反应： 2NO₂N₂O₄△H＜0，则以下说法正确的是

A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vb

B．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb

C．反应达到平衡时，两容器内压强相同

D．反应达到平衡时，两容器的NO2的转化率相同

加热N₂O₅依次发生的分解反应为：
①N₂O₅(g) N₂O₃(g)+O₂(g)      ②N₂O₃(g)  N₂O(g)+O₂(g)
在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N₂O₅，加热到t ℃,达到平衡状态后O₂为9 mol，N₂O₃为3.4 mol。则平衡体系中N₂O₅的物质的量浓度为

A．1.8mol/L

B．0.9 mol/L

C．2.3 mol/L

D．4.0 mol/L

（本题共12分）在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:

t c	初始	2min	4min	6min	8min
c(A)( mol·L -1)	2.50	2.20	2.00	2.00	2.20
c(B)( mol·L -1)	1.56	2.16	2.56	2.56	2.16
c(C)( mol·L -1)	0.39	0.54	0.64	0.64	1.54

请填空:
(1)前2mim内，v(B)=                  。
(2) 到2mim末A 的转化率为           。
(3)该反应的化学方程式为                     。
(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为      (填选项字母)
a.增大A的浓度    b.减小B的浓度   c.增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为               mol·L ^-1
（5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则     是原来的2倍。
a. A的转化率      b. B的平衡浓度 表  c.达到平衡的时间       d.平衡时气体的密度