实验室配制480 mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题

（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。

（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 、 。

使用容量瓶前必须进行的操作是 。

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。

（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？ 。

（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。

A． 偏高 B． 偏低 C．不变（用符号回答）

① 定容时俯视刻度线 ；

② 放在滤纸上称量NaOH固体 。

③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水： 。

④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 。

（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i NaOH ii iii （填化学式）。

（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：

加入试剂i： ；

加入试剂iii： 。

（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂 为 。（从提供的试剂中选）

（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0．400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：

欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，

①配制需要的玻璃仪器有 （填仪器名称）

②需量取的浓盐酸的体积为： 。

合金比纯金属制成的金属材料的优点是

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低；③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金；④合金比纯金属的导电性更强；⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。

A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤

实验室保存下列物质的方法中，不正确的是

A．少量金属钠保存在煤油里

B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中

C．FeSO4 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存

在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋

B．水玻璃溶液中：K＋、SO42－、Cl－、H＋

C．可与Al反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

D．使石蕊变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、AlO2－、Cl－

下列四组反应中既有白色沉淀产生，又有气体放出的是

A．Na2O2和CuSO4溶液反应 B．金属钠投入到MgSO4溶液中

C．BaCl2和NaHSO4溶液反应 D．纯碱溶液和澄清石灰水反应

下列叙述正确的是

①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚

②氧化铁常用作红色油漆和涂料

③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物

④过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂

⑤焰色反应体现的是元素的性质

A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA

B．100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02 NA

C．1.7 g 的OH－中含有的电子数为NA

D．78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为2 NA

下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B．氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H＋= Fe2＋ + H2O

C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH－= SiO32－ + H2O

D．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al ＋ 3Hg2＋= 2Al3＋ + 3Hg

下列实验的操作和结论正确的是

A．将0.1 mol Na和少量 Al 片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 mol

B．Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中只得到大量白色沉淀

C．镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉

D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大