已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)

A．原子半径：As>Cl>P

B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr

C．还原性：As3－>S2－>Cl－

D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

下列说法正确的是(　　)

A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。

B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。

C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

D．原子结构模型的演变经历了：

下列说法中肯定错误的是 (　　)

A．某原子K层上只有一个电子

B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是(　　)

A．最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊

B．简单离子的离子半径：戊>丁

C．含有丁元素的酸有多种

D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种

X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍。下列有关叙述正确的是(　　)

A．X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4

B．X、Y两元素形成的化合物一定是离子化合物

C．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低

D．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物

依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是(　　)

A．酸性：H2SiO3>H2CO3

B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O

C．碱性：CsOH>Ca(OH)2

D．若离子半径：R2－>M＋，则原子序数：R>M

短周期元素A、B、C的原子序数依次增大。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是(　　)

A．原子半径：A<B<C

B．A单质的氧化性小于C单质

C．B的硫酸盐溶液pH<7

D．B元素单质可溶于酸但不溶于碱

下列结论不正确的是(　　)

A．微粒半径：S>S2－>Cl－>F

B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．氧化性：Cl2>S>Se>Te

D．离子还原性：S2－>I－>Br－>OH－

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，关于两元素有以下叙述：①原子半径A<B；②离子半径A>B；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的正化合价与B的负化合价的绝对值一定相等。其中正确的是 (　　)

A．①② B．③④ C．③⑤ D．③④⑤

下列有关物质性质的比较正确的是(　　)

①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高　②所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子　④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强　⑤酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

A．①③ B．②④ C．③⑤ D．②⑤