今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　　)

A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)

D.Va L ④与Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1

B.溶液温度高低为①>③>②

C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)

D.③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低

25 ℃时,电离平衡常数:

回答下列问题:

(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质:

a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;

pH由大到小的顺序是　　　　　　　　(填编号)。 

(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是　　　　; 

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是　 　, 

稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是　     ; 

(4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　　　　　　　　　(填准确数值)。 

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+　ΔH>0。

(1)常温下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=　　　　　　　　　　　(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是　　　　 。 

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸

b.加热CH3COOH溶液

c.加水稀释至0.010 mol·L-1

d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体

f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)　　　　V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)　　　　v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。 

(3)常温下,向体积为Va mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是　　　　　　　　　　　　　。 

(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为　 。 

(5)已知:90 ℃时,水的离子积常数为KW=3.8×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=　　　　　　　　　(保留三位有效数字) mol/L。 

工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是(　　)

选项污染物处理措施方法类别

A废酸加生石灰中和物理法

BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法

C含苯废水用活性炭吸附物理法

D含纯碱的废水加石灰水反应化学法

空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下,其中不正确的是(　　)

A.步骤①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2与水反应

B步骤④的离子方程式Br2+SO2+H2O2H++2Br-+S

C溴在周期表中位于4周期ⅦA族。

D.步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗

南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28°(属于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题:

(1)该泉水属于　　　　硬水(填写“暂时”或“永久”)。 

(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂添加时先加　　　　后加　　　　,原因是 。

(3)目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化,若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的　　　　起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%-8%　　　　溶液中再生。

(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:

①阳离子交换膜是指　　　　(填A或B)。

②写出通电后阳极区的电极反应式: ;阴极区的现象是:　 。

在接触法产生H2SO4的过程中,对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是(　　)

①废气用氨水处理　②污水用石灰乳处理　③废渣用来造水泥或炼铁　④设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电

A.只有①② B.只有①③④ C.只有①②③ D.全部

下列使用化肥、农药的描述中正确的是(　　)

A.高温多雨时比较适合施用钾肥

B.长期施用硫铵会造成土壤板结

C.石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用

D.草木灰可以和铵态氮肥一块施用

我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如图

(1)上述生产纯碱的方法称　　　　,副产品的一种用途为　　　　。

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是  　。

(3)写出上述流程中X物质的分子式　 。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了　　　　(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　 。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加　　　　。

(6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有　　　　。

a.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出

b.使NaHCO3更多地析出

c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度