下列离子方程式正确的是(　　)

A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O

B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—

C．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3—

(1)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示。

①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是_________________________________，

ab段发生反应的总离子方程式为___________________________________

表中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为__________[要标明离子符号，如n(Na＋)]。

②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为______________________________

若不考虑离子的水解因素，忽略H＋和OH－的影响，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为___________________________________[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。

(2)锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：

Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；

2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；

2H＋＋SnO22—Sn(OH)2Sn2＋＋2OH－。

试回答：

①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的离子方程式：______________________________________，

②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式)__________。

③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2, 该碱是__________。

有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种。

阴离子：S2－、Cl－、NO3—、SO42—、CO32—、HCO3—、MnO4—。

阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4+。

将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

根据实验推断：

(1)从a实验中，可推断粉末中不可能有______________(填离子符号，下同)。

(2)从b实验中，可推断粉末中不可能有_____________________________________。

(3)从c实验中，可推断粉末中不可能有________________________________。

(4)从d实验中，可推断粉末中不可能有________，一定含有________。

(5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是____________。

根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－a kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　 ΔH＝－b kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均为正数)

对a、b、c三者大小关系的判断正确的是(　　)

A．a>b>c　 B．a>c>b　 C．c>b>a　 D．b>a>c

已知：

S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－297.16 kJ·mol－1，

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。

下列说法正确的是 (　　)

A．1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和

B．将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6 kJ的热量

C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJ

D．当1 mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46 kJ的热量

在25 ℃、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，则CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)的ΔH是(　　)

A．－74.8 kJ·mol－1 B．＋74.8 kJ·mol－1

C．－211.0 kJ·mol－1 D．＋211.0 kJ·mol－1

反应A(g)＋B(g)―→C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH1；②X(g)―→C(g)　ΔH2。反应过程中能量变化如图1所示，E1表示A＋B―→X的活化能，下列说法正确的是(　　)

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂

C．E2是反应②的活化能

D．ΔH＝E1－E2

已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是(　　)

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

已知：

①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol

②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ/mol

下列判断正确的是(　　)

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol

C．固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高

D．1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多

对于反应：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g)，2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时都向右移动。①C(s)＋2H2(g)=CH4(g)　ΔH1；②2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)=C2H4(g)　ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1 C．ΔH2>ΔH1>ΔH3 D．ΔH3>ΔH2>ΔH1