若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是（ ）

A.1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为NA

B.锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L,锌失去电子数为2NA

C.常温常压下,20 g D2O含有的原子总数为3NA

D.标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA

在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ）

A.1 mol/L B.2.5 mol/L C.5 mol/L D.2 mol/L

下列有关说法正确的是（ ）

A.9.2 g NO2气体中含有分子数目为0.2NA

B.标准状况下,2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3NA

C.2 g O中含中子、质子、电子数目均为NA

D.标准状况下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中,转移电子数目均为0.1NA

铜既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200 mL的1 mol/L硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO3,理论上最多溶解Cu的质量是（ ）

A.19.2 g B.11.52 g C.5.76 g D.9.6 g

配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:

(1)计算:需要NaOH固体的质量为 。

(2)配制方法:设计五个操作步骤。

①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm;

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;

④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,然后将洗涤液移入容量瓶;

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。

试将操作步骤正确排序 。

(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L,原因可能是 。

A.使用滤纸称量氢氧化钠固体

B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水

C.溶解后的烧杯未经多次洗涤

D.胶头滴管加水定容时仰视刻度线

某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。

实验Ⅰ:

(1)无色气体为 。

(2)该固体混合物的成分为 。

实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl2,测得溶液中几种阴离子(分别用A-、B-、C-表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。

(3)a= 。

(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为 。

下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是（ ）

A.钢铁厂高炉炼铁

B.工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱

C.硝酸厂以氨气为原料制取硝酸

D.氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱

在不同温度下,水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是（ ）

A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、S

B.b点对应的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I-

C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HC

D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、S、Cl-

在熔融KOH中,大气中的氧可将铬铁矿（FeCr2O4）中Fe和Cr的化合价都转化为+6价,氧化1 mol FeCr2O4在理论上需要氧气（ ）

A.2 mol B.2.5 mol C.3 mol D.4 mol

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O

B.用FeCl3溶液腐蚀铜线电路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+

C.大理石溶于醋酸中的反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

D.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑