下列说法正确的是（ ）

A．N2、CS2、H2O、CH4都是非极性分子

B．SiO2、CsCl、HCl、HF四种晶体的熔点逐渐降低

C．CO2、PCl3、CCl4、CH4四种分子中，各原子都满足最外层8电子结构

D．由原子序数为1和8、1和6的元素，可分别形成原子数之比为1：1的化合物

下列说法正确的是（ ）

A．有些物质是由原子直接构成，如水晶、金刚砂等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、明矾等；有些物质是由离子直接构成的，如皓矾、芒硝等

B．BF3、H2O、SiCl4、PCl5四种分子中所有原子都满足最外层8电子结构

C．非金属氧化物不都是酸性氧化物；金属氧化物不都是碱性氧化物

D．尿素的熔点比醋酸的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致

离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ）

A．K2O、MgO、CaO B．MgO、K2O、CaO

C．MgO、CaO、K2O D．CaO、MgO、K2O

下列物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）

A．CO2、共价键、共价化合物

B．MgCl2、离子键和共价键、离子化合物

C．H2O、离子键、共价化合物

D．NaOH、离子键和共价键、共价化合物

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。

(1)Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ；

(2)R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ；

(3)X的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是 ；

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ，Q与Y形成的分子的电子式是 ，属于 分子 (填“极性”或“非极性”)。

Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙。

(1)甲的电子式是 。

(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是 。

(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是 。

在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。

(1)画出D的原子结构示意图： ，五种元素原子半径从大到小的顺序是 (填元素符号)；

(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 ；

(3)C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是 ；

(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)；

(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-，可互称为等电子体，则与B、D同周期的元素组成的微粒中，能与N3-互称为等电子体的微粒是 (填符合要求所有微粒的名称)；

(6)写出工业上制E单质的化学方程式： 。

化学与技术、社会和环境密切相关。下列说错误的是

A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源

B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

C．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料

D．加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率

下列有关化学用语表示正确的是

A．氯化铵的电子式：

B．中子数为21的钾原子：

C．甲烷分子的球棍模型：

D．HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2OH2CO3+H3O+