甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：

取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液，其溶质的物质的量浓度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)。

(1)甲是________，向AlCl3溶液中逐滴加入甲溶液，观察到的现象是________，对应的离子方程式为________。

(2)乙是______，设计实验确定乙的物质组成________(若乙已确定，则不填该空)。

实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无

色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。

表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。

根据以上信息，回答以下问题。

(1)B、E的化学式分别为________、________。

(2)写出A的电离方程式：________。

(3)C、D两溶液反应的离子方程式为________。

(4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。

某无色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32—、SO42—

中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

(1)白色沉淀甲是________。

(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式

__________________________、_______________________________

(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是

________，尚未确定是否存在的离子是________。

某溶液中可能含有OH－、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、K＋、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示[已知：AlO2—＋HCO3—＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32—]。回答下列问题：

(1)原混合溶液中一定含有的离子是________；

(2)AB段反应的离子方程式是__________________________；

(3)AB段和盐酸反应的离子与BC段和盐酸反应的物质的物质的量之比为______________。

下列叙述正确的是(　　)

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

C．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构

D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

下列物质分别与水发生反应：①Na、②NaH、③NO2、④Cl2、⑤SO3、

⑥Na2O2，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是(　　)

A．①③⑥　　　B．②⑤C．③④⑥ D．④⑤⑥

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)

A．H＋、Fe2＋、Cr2O72—、SO42—

B．Ca2＋、H＋、SO42—、HCO3—

C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－

D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同

价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(　　)

A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶

B．污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性

D．1 mol Cr2O72—得到6 mol电子时，还原产物是Cr3＋

亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件

下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是(　　)

A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性

B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害

C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：

2NO2—＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2O

D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol

有下列三个反应：

①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

下列说法正确的是(　　)

A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3

C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2