根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是(　　)。

A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+

B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+

C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+

D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+

下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(　　)。

A.在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多

B.同价态阳离子甲比乙氧化性强

C.甲能跟盐酸反应放出H2而乙可与冷水反应产生H2

D.甲、乙与H2SO4溶液形成原电池,乙上冒气泡

将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(　　)。

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的酸性均减弱

D.产生气泡的速率甲比乙慢

等质量的两份锌粉a、b,分别加入两支相同的试管中,然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下,其中正确的是(　　)。

某同学在做原电池原理的实验时,有如下实验步骤:

①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);

②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;

③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;

④用导线把锌片和铜片连接起来后,再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。

回答下列问题:

(1)实验步骤①中应观察到的现象是　 。

(2)实验步骤②中应观察到的现象是　 。

(3)实验步骤③中应观察到的现象是　 。

(4)实验步骤④中应观察到的现象是　 。

(5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设),该猜想是　。

(6)为了证实该猜想,该同学又设计了第⑤步实验,请简要画出第⑤步实验的装置示意图。

有人设计以Pt和Zn为电极材料,埋入人体作某种心脏起搏器的能源。它依靠人体内体液中含有一定物质的量浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。试写出两极反应的方程式。

下列关于充电电池的叙述,不正确的是( )。

A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

B.充电电池可以无限制的充电放电

C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

D.较长时间不使用电池时,最好将电池取出并妥善存放

随着人们生活质量的不断提高,废电池进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是( )。

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他的物品

D.回收其中的石墨电极

关于化学电源的叙述,错误的是( )。

A.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的

B.在干电池中,碳棒只起导电作用,并不参加化学反应

C.镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限,价格昂贵

D.燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解液为硫酸,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下面结论正确的是( )。

A.Pb为正极,被氧化

B.溶液的pH不断减小

C.S只向PbO2处移动

D.电解液密度不断减小